下列有机物的命名正确的一项是 (  )

A．(CH3)2CHCH(CH3)2：2－二甲基丁烷      

B．CH3CH(OH)CH(CH3)2：3－甲基－2－丁醇

C．：1,4－二甲苯          

D．：正丁酸甲酯

下列有机物含有的共价键数为3n+1的是 (  )

A．CnH2n+2       B．CnH2n        C．CnH2n-2        D．CnH2n-6

下列化学用语正确的是 (  )

A．丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3

B．甲醛的电子式为：

C．有机物CH2=CH—CH2—CH3的键线式为：

D．乙酸(CH3COOH)的最简式为：C2H4O2

2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

（1）m＝________，该融雪剂的化学式为________。

（2）Z、W元素的名称为________、_______。

（3）下列说法正确的是________。

A．XY2和WZ2都为离子化合物

B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键

C．H2Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

（4）下列化学用语表达正确的是________。

A．XY2的电子式：

B．WZ2的结构式：Z＝W＝Z

C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2－=2Y＋Z↓

D．用电子式表示XY2的形成过程为：

（5）冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_________________。

下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

【实验目的】制取乙酸乙酯。

【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为________________________________________________。

【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图所示三套实验装置：

若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是__________(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是__________________________。

【实验步骤】

A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸。

B．将试管固定在铁架台上。

C．在试管②中加入5 mL饱和Na2CO3溶液。    

D．用酒精灯对试管①加热。

E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

【问题讨论】

（1）步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查______________________。

（2）试管②中观察到的现象是__________________________________________。

（3）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________________。

饱和Na2CO3溶液________(选填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替，其原因是___________。

五种有机物A、B、C、D、E，其中A、B、D是烃类，其它为含氧衍生物；A与E碳数相同、B比D少一个碳原子，且互为同系物。常温常压下A为气体，B、C、D、 E是液体。已知：   （1）A可以聚合；完全燃烧1molA，需氧气3mol。

（2）B的蒸气对氢气的相对密度是39，完全燃烧7.8g B，需氧气16.8L(标准状态)。

（3）C与浓硫酸共热得A，C经氧化可得E。  

（4）E与Na2CO3溶液混和有气体产生。

根据上述推断回答下列：①各物质的结构简式：

A          B             C            D              E            

②写出下列化学方程式

ⅰ、 C催化氧化:                                 

ⅱ、 B和浓硫酸、浓硝酸混合加热：                                      

ⅲ 、C、E和浓硫酸混合加热：                                           

研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）          ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）          ΔH=-113.0 kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=         kJ·mol-1。

（2） 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是        。 

a．体系压强保持不变              

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变     

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

完全燃烧0.2mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓氢氧化钠溶液，浓硫酸增重21.6g, 浓氢氧化钠增重52.8g。该烃的化学式为                ，并写出其同分异构体中所有碳原子在同一个平面上的结构简式      

“立方烷”是烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示：

（1）立方烷的分子式为    。

（2）该立方烷的二氯代物具有同分异构体的数目是   。

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)

下列说法错误的是    A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g