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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．2g D2中所含的电子的数目为2NA B．标况下4.48L CHCl3中所含的原子数目为NA C．4.4g CO2中所含的共用电子对数目为0.2NA D．14 g 乙烯和环己烷（
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下列有关说法正确的是（ ） A．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 C．苯的硝化反应属于取代反应 D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
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下列化学用语正确的是（ ） A．甲基的电子式： B．HCl的电子式： C．中子数为8的碳原子： D．丙烷分子的比例模型:
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下列有关说法正确的是（ ） A. 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B. 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 C. 由水溶液的酸性：HCl ＞ H2S，可推断出元素的非金属性：Cl ＞ S D. 离子化合物中可能含有共价键
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【化学-选修5：有机化学基础】菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料，其合成路线如下（部分反应条件及产物已略去）:
请回答下列问题: （1）A可用于制备顺丁橡胶（顺式聚1，3-丁二烯），顺丁橡胶的链节为__________，若顺丁橡胶的平均相对分子质量为540108，则平均聚合度为__________； （2） F的结构简式为__________，反应④的条件是__________； （3）①-⑥反应中属于取代反应的是__________； （4）下列有关B的说法正确的是__________（填字母序号）。 a．元素分析仪可确定B的实验式为C6H10 b质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82 C．红外光谱仪可测定B中六个碳原子一定在同一平面上 D．核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰 （5）写出反应③的化学方程式__________； （6）同时满足下列条件的E的同分异构体的数目为__________种. ①遇氯化铁溶液显紫色②苯环上只有2个取代基且处于对位 （7）参照上述合成路践，现仅以A为有机原料，无机试剂任选，设计制备 已知:①反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化； ②
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聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工艺中做抗腐蚀涂层．下面是一种合成该有机物的路线：
已知：RCHO+R′CH2COOH 请回答： （1）CH3COOH的电离方程式是__________； （2）反应①的类型是__________，B中所含官能团的名称是__________； （3）反应②的化学方程式是__________； （4）E的分子式为C7H8O，符合下列条件的E的同分异构体的结构简式是__________ ①能与浓溴水反应产生白色沉淀 ②核磁共振氢谱有4种峰 （5）F的化学名称是__________，并写出它与银氨溶液反应的离子方程式__________； （6）A的结构简式是__________。
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青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法、乙醚浸取法的主要工艺为：
请回答下列问题： （1）对青蒿进行干燥破碎的目的是__________； （2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、__________，操作Ⅱ的名称是__________；操作Ⅲ的名称是__________； （3）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置。
①按上述所给的测试信息。装置的连接顺序应是__________（每个装置限用一次）。 ②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是__________； ③青蒿素样品的质量为28.2 g。用合理改进后的装置进行试验，称得A管增重66 g，B管增重19.8 g，则测得青蒿素的最简式是__________。 ④要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是__________。 （4）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是__________（填字母代号） A．乙醇 B．乙酸 C．葡萄糖 D．乙酸乙酯
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铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途，回答下列问题： （1）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知： Ⅰ、0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7； Ⅱ、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐； Ⅲ、H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成． ①关于H3PO3的说法：a强酸；b弱酸；c二元酸；d三元酸；e氧化性酸；f还原性酸，其中正确的是__________ A．bdf B．bcf C．ade D．bce， ②写出H3PO3与少量NaOH溶液反应的离子方程式__________； ③Na2HPO3为__________（填“正盐”或“酸式盐”） （2）碘化亚铜可作催化剂，饲料添加剂等，是难溶于水的固体．铜可以与氢碘酸发生置换反应得到氢气，试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因__________，CuSO4溶液也能使淀粉-KI试纸变蓝，用离子方程式说明其原理__________； （3）纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料，工业上制备它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体样品。检验反应混合体系内纳米Cu2O已经生成的实验方法的名称是__________。
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某有机物X的结构简式如下图所示。则下列有关说法中不正确的是
A．能发生加成、取代、氧化反应 B．1mol该物质最多可与7 mol NaOH反应 C．1mol该物质最多可与7molH2反应 D．能与FeC13溶液发生显色反应
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下列离子方程式正确的是 A．将过量SO2通入稀氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+ B．Fe（OH）3溶于氢碘酸:Fe（OH）3 + 3H+= Fe3++ 3H2O C．大理石溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D．AlC13溶液中加入过量稀氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
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