|
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（ ） A．用米汤检验含碘盐中的碘元素 B．烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多 C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉 D．除去CuSO4溶液中的Fe2(SO4)3，加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤
|
|
|
《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（ ） A．氢氟酸、食盐水 B．氨水、碘酒 C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋
|
|
|
某小组的同学先用下图甲所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管A中按顺序加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸和乙酸，然后加热制取。请回答：
（1）小试管B中的液体是 。 （2）小试管B中的导管不能伸入到液面下，原因是 。 （3）装置中有一个明显错误 （4）该小组若改用图乙装置制取乙酸乙酯，圆底烧瓶上的冷凝管的作用是_________，冷凝管的a口是冷却水的_____(填“进口”或“出口”)。
|
|
|
以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：
（1）B中含有的官能团名称为___________。 （2）写出A的结构简式：_______________________________。 （3）①、④的反应类型分别为__________反应、__________反应。 （4）写出反应②和④的化学方程式： ②________________________________________________________________； ④________________________________________________________________
|
|
|
Ⅰ.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体
（1）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_____________________________。 （2）该反应的化学方程式为__________________________________________________。 Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比 （1）一定能证明2SO2(g)＋O2(g) （2）一定能证明I2(g)＋H2(g) （3）一定能证明A(s)＋2B(g)
|
|
|
短周期元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期主族元素，W、X是金属，Y、Z是非金属元素。请回答下列问题： （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______。 （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。 （3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______________。 （4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是___>____>____>____。 （5）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与水可发生反应。写出该反应的化学方程式：_______。
|
|
|
I.下列物质：①16O和18O ②红磷和白磷 ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3 和CH3CH (CH3) 2 ⑤O2和O3 ⑥ （1）属于同素异形体的是（填序号，下同） ， （2）属于同系物的是 。 II.如图所示为CH4燃
（1） （填A或B）处电极入口通甲烷 （2）当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下） Ⅲ.铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、稀硫酸构成。该电池工作时，若电路中转移2 mol电子，则负极材料质量的变化量为 g。
|
|
|
分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）（ ） A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
|
|
|
分子式为C9H12的属于芳香烃的同分异构体（不考虑立体异构）共有( ) A．2种 B．5种
|
|
|
括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是（ ） A. 乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗涤后分液 B. 乙烷(乙烯)：用溴水洗气 C. 溴苯(溴)：用NaOH溶液洗涤后分液 D. 乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏
|
|
