下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用元素符号或化学用语回答下列问题:
(1)下列事实能证明②的非金属性比⑦强的是 。 A.Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ B.SiO2+2CSi+2CO↑ C.Na2SiO3+CO2+2H2O = H2SiO3↓+Na2CO3 D.CH4比SiH4稳定 (2)①、④、⑤三种元素组成化合物所含化学键类型有_________________。 (3)④、⑤、⑥所形成的简单离子半径由大到小的顺序:______。(用元素符号表示) (4)①、②、⑧三种元素按原子个数之比为11︰5︰1组成的有机化合物中含有两个-CH3的同分异构体有 种。 (5)某同学设计实验证明②、③、⑦的非金属性强弱关系。 ①溶液a和b分别为_______________,_______________。 ②溶液c中的离子方程式为______________________。
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关于下列一组图示的说法中正确的是 A. 图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”为吸热反应 B. 图②可以制取金属锰 C. 图③形成原电池 D. 图④制取乙酸乙酯
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下列实验结论不正确的是( )
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巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有: ①氯化氢、 ②溴水、 ③纯碱溶液、 ④乙醇、 ⑤酸性高锰酸钾溶液,试根据巴豆酸的结构特点,判断在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质是( )。 A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③⑤ D.①②③④⑤
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圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池, 用能传递质子(H+)的介质作溶剂, 反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,下图是该电池的示意图,下列说法正确的是
A.a极为电池的正极 B.电池正极的电极反应为:4H+ + O2 + 4e-=2H2O C.电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极 D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移
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在一定温度下,容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下列表述中正确的是( ) A.t1时,N的浓度是M浓度的2倍 B.反应的化学方程式为N2M C.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡状态 D.t3时,正反应速率小于逆反应速率
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在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( ) A.C的生成速率与C的分解速率相等 B.单位时间内生成nmolA的同时生成3nmol的B C.A,B,C三种物质的浓度相等 D.A,B,C的物质的量之比为1:3:2
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在温度不变的条件下,在恒容的容器中进行下列反应:N2O4(g)2NO2(g),若N2O4 的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s,那么N2O4的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反应时间( ) A.等于5s B.等于10s C.大于10s D.小于10s
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铝与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是( ) A.降低温度 B.加入适量的水 C.加入少量CuSO4溶液 D.加入浓度较大的盐酸
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右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( ) A. N、Z两种元素的离子半径相比前者较大 B. M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 C. X与M两种元素组成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应 D. 工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
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