|
10℃加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：
（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为_______________________。 （2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______（填“大于”或“小于”）NaHCO3，该分解反应的方程式为________________。 （3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为： ①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是_____________。 能不能选用Ba(OH)2溶液？_______（答“能”或“不能”） ②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH_______（填“大于”、“小于”或“等于”）8.3，则______（填“甲”或“乙”）判断正确．
|
|
|
乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4•xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4 •xH2O）中x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值． ①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液． ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸． ③用浓度为0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL． 回答下列问题： （1）配平氧化还原反应方程式：___H2C2O4+___MnO4-+___H+=____CO2↑+Mn2++___H2O （2）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________（填“甲”或“乙”）滴定管中。
（3）本实验滴定达到终点的标志是______________________。 （4）通过上述数据，求x的值（写出计算过程）。 （5）误差分析： ①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。 ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。
|
|
|
某市对大气进行检测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃烧、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NO等进行研究具有重要意义。回答下列问题： （1）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-890.3KJ/mol ②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+180KJ/mol CH4可用于燃烧脱硝，CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l) ∆H=_______________。 （2）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化 ①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO；2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知反应的∆H＞0，简述该设想能否实现的依据_______________________。 ③目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学方程式为_______________。 （3）一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度 在一定温度和压强下，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(N2O4)=0.0120mol/L（已知2NO2(g)
|
|
|
（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的KW=_______。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=___________。 （2）25℃时，0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，请回答下列问题： ①HaA是___________（填“强电解质”或“弱电解质”）。 ②在加水稀释HaA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是__________（填字母） A．c(HaA) B．c(H+)/c(HaA) C．c(H+)与c(OH-)的乘积 D．c(OH-) ③NanA溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）____________。
|
|
|
I.为了探究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂进行了如下实验，请填写下列空白： 试剂：5%H2O2溶液，10%H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液，MnO2粉末 仪器：试管、胶头滴管、酒精灯 （1）实验目的：探究温度对化学反应速率的影响 实验步骤：分别对A、B两支试管中加入5mL 5%H2O2溶液，将试管A放入5℃水浴中，将试管B放入40℃水浴中，同时分别向两试管中加入2~3滴1mol/LFeCl3溶液。观察实验现象。 实验现象：试管________（填“A”或“B”）中产生气泡的速率快，说明___________。 （2）实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响 实验步骤：向试管A中加入5mL 5%H2O2溶液，向试管B中加入5mL 10%H2O2溶液，观察实验现象。 实验现象：试管A、B中均有少量气体缓慢产生。 请你改进实验方案，使该实验的实验现象更为明显，以支撑“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测，___________________________。 （3）实验目的：________________________。 实验步骤：分别向试管A和B中加入5mL 5%H2O2溶液后，再向试管B中加入1mL 1mol/L的FeCl3溶液，观察实验现象。 你认为方案（3）的设计是否严谨？_________（填是或否），说明理由_________________。 II.请设计“以镁与不同浓度稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率影响”的实验方案。 实验中可供选择的试剂与用品：镁带（密度1.74g/cm、宽度0.5cm、厚度0.05cm）、砂纸、剪刀、1.0mol/L的硫酸、蒸馏水、恒温水浴箱、试管、量筒、秒表。实验方案：_____________________________________。
|
|
|
T K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCOCl2，发生反应COCl2(g)
下列说法正确的是（ ） A．反应在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol/L/s B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.11mol/L C．T K时起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCO，反应达到平衡前v(正)＞v(逆) D．T K时起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO。达到平衡时，Cl2的转化率大于80%
|
|||||||||||||
|
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是（ ） A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑ C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．HCOOH+CN-=HCOO-+HCN
|
|||||||||
|
pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别是50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法不正确的是（ ） A．HX一定是弱酸 B．同浓度的NaX水溶液的碱性强于NaY水溶液的碱性 C．HX一定是强酸 D．反应过程中二者生成H2的速率不相同
|
|
|
下列关于盐类水解的说法错误的是（ ） A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：③＞②＞① B．浓度均为0.1mol/L的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：①＞②＞③ C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解 D．在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能控制CH3COO-水解
|
|
|
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 B．图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变 D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容容量中，不同温度下分别发生反应，2NO2(g)
|
|
