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下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是（ ） A．K+、Mg2+、Cl﹣、HCO3﹣ B．K+、Cu2+、SO42﹣、Na+ C．NH4+、CO32﹣、NO3﹣、Na+ D．NH4+、Cl﹣、HCO3﹣、K+
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下列关于1.0mol•L﹣1Na2SO4溶液的叙述正确的是（ ） ①溶液中含有1mol Na2SO4 ②1L溶液中含有142g Na2SO4 ③将1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液 ④将322g Na2SO4•10H2O溶于水后再稀释成1 000mL所得的溶液． A．①③ B．②④ C．③④ D．②③
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相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ） ①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的O原子数目之比为1：2 ③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1：1 ⑤它们所含的电子数目之比为7：11． A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤
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为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解 ③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀． 根据实验，以下推测不正确的是（ ） A．一定有SO42﹣ B．一定有CO32﹣ C．不能确定Cl﹣是否存在 D．不能确定SO42﹣是否存在
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下列说法中正确的是（ ） A. 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 B. 在1 L 2 mol•L﹣1Fe（OH）3胶体中，含有的Fe（OH）3胶体粒子数为2NA C. 在Fe（OH）3胶体中滴入少量稀硫酸将有沉淀产生 D. 淀粉胶体中含有少量的NaCl，可用适量AgNO3溶液除去
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有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是（ ）
A. 装置①可用于吸收实验中多余的Cl2 B. 装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等 C. 装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢 D. 装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
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第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐． （1）铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为 ，该能层上具有的原子轨道数为 ，电子数为 ． （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？ （填“是”或“否”），原因是 （如果前一问填“是”，此问可以不答）． （3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与 个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为 ． （4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型 ，一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温是首先液化的是 （5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为 ；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g．cm﹣3（用含a和NA的式子表示）
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现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol D原子核外所有p轨道全满或半满 E元素的主族序数与周期数的差为4 F 是前四周期原子电子轨道表示式中单电子数最多的元素 G在周期表的第十一列 （1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形． （2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是 ． （3）①DE3中心原子的杂化方式为 杂化，该分子中的键角比离子DE4+中的键角小的原因是 ②将E的单质通入到黄血盐{K4[Fe（CN）6]}溶液中，可得到赤血盐{K3[Fe（CN）6]}．该反应的离子方程式为 ③已知含E的一种化合物与过氧化氢发生如下反应（已配平）：H2O2+ （4）F位于 区，价电子排布式为 ． （5）G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积（如图），则晶胞中每个原子的配位数为 ．假设晶胞边长为a，原子半径为r，列式表示该晶胞的空间利用率为 ．
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有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B﹣少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2﹣离子数之比为2：1．请回答下列问题： （1）A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于 （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）． （2）B﹣的价电子排布图为 ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是 杂化． （3）C的氢化物的空间构型为 （4）B元素的电负性 D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱： ． （5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为 a cm．试计算R晶体的密度为
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A，B，C，D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C、形成10电子总数相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp3杂化． ①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）．A22﹣与C22+互为等电子体，C22+的电子式 ②N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是 ．W分子的空间构型的名称是 （2）E、F、G三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s1． ①F元素基态原子电子排布式为 ②E元素单质的晶体堆积模型为 （填字母）
③向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体，可生成[G（N）4]2+不考虑空间构型，[G（N）4]2+的结构可用示意图表示为 （用元素符号表示）．
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