工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol﹣1，下列判断正确的是（  ）

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（l）△H=﹣131.4kJ•mol﹣1

C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量

D．水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下表所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高

D．X的单质能与H2反应，生成一种弱酸性的物质

将甲、乙两种非金属的性质相比较，已知：

①甲比乙容易与H2化合；

②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；

③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；

④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；

⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．

能说明甲比乙的非金属性强的是（  ）

A．①④        B．③⑤        C．①②③       D．①②③④⑤

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是（ ）

A．X、Y元素的金属性X＜Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW3

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是（ ）

A. HF    B. H3O+    C. NaH    D. H2O2

设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（  ）

A．54g H218O中含有电子总数为30NA个

B．11.2L H2中含有的电子数为NA个

C．23gNa+含有的最外层电子数为NA个

D．16g氧气和16g臭氧含有的核外电子总数均为8NA

某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是（ ）

A. R元素属于ⅡA族

B. R元素在周期表里处于第4周期

C. R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2R04

D. R元素气态氢化物的分子式为H2R

下列说法正确的是（  ）

A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素

B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小

C．失电子难的原子获得电子的能力一定强

D．含有共价键的化合物必是共价化合物

下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（  ）

A．CH4和H2O        B．KCl和HCl        C．Cl2和KCl       D．SiO2和CO2

下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（  ）

A．H2O2        B．Na2O        C．CO2        D．NaOH