根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（  ）

A.元素②、⑥形成的化合物具有两性

B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点

C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑧对应的离子半径

D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强

海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是（   ）

A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-

B．从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

C．试剂1可以选用石灰乳

D．工业上电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁

Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如(SCN)2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－>SCN－>Br－>Cl－。下列说法中不正确的是（   ）

A．若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理

B．KSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应

C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－===(SCN)2＋2Cl－

D．(SCN)2可以与KBr溶液发生反应：(SCN)2＋2KBr===2KSCN＋Br2

足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是（   ）

A．参加反应的硝酸是0.4 mol               

B．混合气体中含NO2 1.12 L

C．此反应过程中转移的电子为0.3 mol       

D．消耗氧气的体积为1.68 L

向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是（   ）

A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－

B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化

C．原溶液中的Br－可能被氧化

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色

A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的是（   ）

A．当m1>m2时，溶液a中阴离子只有1种

B．生成蓝色溶液的离子方程式涉Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C．要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HCl

D．当m2－m3＝2.96 g，Fe3O4的质量至少为2.32 g

下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（   ）

129 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者逐滴加入后者，还是将后者逐滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度  合理的是（   ）

A．2.0 mol·L－1  

B．0.24 mol·L－1

C．0.18 mol·L－1  

D．1.5 mol·L－1

向含有SO32-、SiO32-、CO32-、 Br－、Na＋的某溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（   ）

A．整个过程共发生2个氧化还原反应        

B．所有阴离子的浓度都发生了变化

C．溶液的颜色发生了变化

D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生

ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是（   ）

A．CO2是氧化产物                      

B．H2C2O4在反应中被氧化

C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性