用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(   )

A．c(OH-)/c(NH3·H2O) 

B．c(OH-)     

C．c(H+)     

D．n(OH-)

RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。右图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是（   ）

A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用

B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2（标准状况下）

C．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

D．图2中电子从c极流向d极，提供电能

用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确（  ）

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(  )

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．25℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

以下现象与电化学腐蚀无关的是(   )

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈
D．银制奖牌久置后表面变暗

在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指(   )                         

A．反应物A的百分含量                 

B．反应物B的平衡转化率

C．平衡混合气的密度                   

D．平衡混合气的总物质的量

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)  ΔH=Q kJ·mol－1(Q＞0 )，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是(   )

A．产物B的状态可能为固态或液态    

B．平衡时，单位时间内A和B消耗的物质的量之比为1:1

C．保持体积不变，向平衡体系中加入A(s)，平衡不移动

D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ 

在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是(   ) 

A．T1＜T2，正反应是放热反应         

B．T1＜T2，正反应是吸热反应

C．T1＞T2，正反应是放热反应         

D．T1＞T2，正反应是吸热反应

下列事实不能用平衡移动原理解释的是(   ) 

   A．工业合成氨时使用催化剂   

   B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸

   C．在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH－) ＞1×10-7mol／L

   D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是(   ) 

A．合成氨的适宜条件是高温高压催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率

B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝