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科学家发现了一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
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设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．常温下，含1molFe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3NA B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2NA C．标准状况下，33.6LSO3含有9.03×1023个SO3分子 D．在46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子总数为3NA
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下列物质中含有共价键的离子化合物是 A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．H2O D．H2
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下列关于物质分类的说法正确的是 A．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 B．混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质
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下列说法不正确的是 A．晶体硅可用于制造太阳能电池和光导纤维 B．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹 C．“地沟油”禁止食用，但可用来制生物柴油 D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
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现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；DD的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序________________； （2）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点，向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，反应现象为________________，反应的离子方程式为__________、______； （2）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为________________；
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氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。 （1）NF3构型为三角锥体，沸点-129℃；NF3属于________________晶体； （2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-． ①与N3-互为等电子体的分子、离子有：________、_______(各举1例)，N3-的空间构型是________型； ②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：________________，Co[(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为______，CN-中C原子的杂化类型是__________； （3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是_________(填“极性”、“非极性”)分子。
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A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，已知： ①E的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②D原子价电子(外围电子)排布为msnmpn； ③B原子核外L层电子数为奇数； ④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4． 请回答下列问题： （1）基态E原子的电子排布式是________________； （2）在[E(NH3)4]2+离子中，E2+的空轨道接受NH3分子提供的________________形成配位键，该配合物离子的结构式可表示为________________； （3）A与D形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是___________； a．稳定性：甲＞乙 沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙 沸点：甲＜乙 c．稳定性：甲＜乙 沸点：甲＜乙 b．稳定性：甲＜乙 沸点：甲＞乙 （4）A的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的δ键与π键的键数之比为__________； （5）五种元素中，电负性最大的元素与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______晶体。
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（1）下列变化中，①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2 溶于水。未发生化学键断裂的是_____________；(填序号，下同)仅发生离子键断裂的是_____________；仅发生共价键断裂的是_____________；即发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是_____________； （2）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献． （1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是_____________。
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下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
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