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为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)
A．在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动，Z的含量增大 B．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大 C．△H＜0 m+n＞c D．△H＞0 m+n＜c
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已知反应CO(g)+2H2(g)
A．反应速率：③＞①＞② B．平衡时体系压强：P1：P2=5：4 C．若容器体积V1＞V3，则Q＜O D．若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜75%
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金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B．比较Mg，Al，Zn三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高 C．M-空气电池放电过程的正极反应式：4M++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n D．在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
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我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚(C6H6O)为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是：
A．a为正极 B．若右池产生0.672L气体(标况下)，则转移电子0.15mol C．左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+ D．左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28：5
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关于下列装置说法正确的是
A．装置①中，一段时间后SO42-浓度增大 B．装置②中滴入酚酞，a极附近变红 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D．装置④中发生吸氧腐蚀
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已知：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 （2）C(s)+O2(g)=CO2(g △H2 （3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3 （4）2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l) △H4 （5）2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H5 下列关于上述反应的焓变的判断正确的是 A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H5=2△H2+△H3-△H1 C．△H3＞0，△H5＜0 D．△H4=△H1-2△H3
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下列关于化学反应的描述中正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol 则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量 C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ/mol D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=bkJ/mol，则b＞a
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FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。 （1）将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg•mL-1，则该盐酸的物质的量的浓度是______________________________； （2）向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L，反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为______________________________； （3）FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为________________________(用离子方程式表示)，若用100mL2mol•L-1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数__________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题： （1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是______________________________； （2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择_________(填字母编号)． A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液 （3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液PH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是______________________________； （4）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%．将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3 _____________kg。
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硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸的性质是中学化学学习的重点，请回答下列问题：
（1）浓硫酸脱水性实验教材中如下操作：取20g蔗糖置200mL烧杯中，加2mL水，搅拌均匀．再加入20mL98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置．实验中，生产大量含SO2、CO2等混合气体．写出产生该混合气体的化学方程式：___________________________； （3）有学生改进了浓硫酸的脱水性实验(装置如图1)： 实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象．除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？
__________________________________________________________________________； （3）下图中，仪器a、b的名称分别是________、_______；其中，仪器b常用于____________操作(填一种物质提纯操作)。
（4）有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO2、CO2气体，请选用上述装置(可重复使用)设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内．
(浓硫酸，蔗糖)( )( )( )( )
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