|
下列反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应 Na + H+ ＝Na+ + H2 B．用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸 H+ + HCO3— ＝ H2O + CO2↑ C．用熟石灰来中和酸性废水 Ca(OH)2 + H+ ＝ Ca2+ + 2H2O D．用H2SO4来中和碱性废水 2H+ + 2OH— ＝ H2O
|
|
|
光导纤维的主要成分是 A．纯硅 B．玻璃 C． SiO2 D． 沙子
|
|
|
下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是 A．锌 B．镁 C．铝 D．铜
|
|
|
（1） 已知提示： 在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下： aA (g） + bB (g） 起始物质的量浓度（mol/L）： 1.5 1 0 2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4 则：①该可逆反应的化学方程式可表示为 ；②0到2s用物质B来表示的反应速率为 ；③从反应开始到2s末，A的转化率为 ； ④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 。 A．vB(反应）= vC(生成） B．容器内气体的总压强保持不变 C．容器内气体的密度不变 D．vA︰vB︰vC=3︰2︰2 E．容器内气体C的物质的量分数保持不变 (2） ①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是 ；当导线中有1 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是 。 ②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池工作时，外电路中电子的流动方向是从电极 到电极 ；电池的总反应为 。
|
|
|
2014年中国十大科技成果之一是：我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）： （1）乙烯分子中所含官能团名称为 ；乙酸分子中所含官能团名称为 。 （2）聚苯乙烯的结构简式为 。 （3）图中9步反应中只有两步属于取代反应，它们是 （填序号）。 （4）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：反应③为 ；反应⑤为 。
|
|
|
（1）下列实验操作可以达到实验目的的是 （填序号，多填扣分）
E．利用燃烧的方法可以鉴别出羊毛和棉花织品。 （2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。（6分）a、蒸馏 b、裂解 c、过滤 d、裂化 e、干馏 f、分馏 g、电解 h、皂化 ①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 ； ②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 ； ③将重油转化为汽油 ； ④将海水淡化 ； ⑤从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁 ； ⑥用油脂制取肥皂_________________。
|
|||||
|
下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
（1）上述元素中，化学性质最不活泼的是 （填元素符号）。 （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 （填元素符号）。 （3）元素②的气态氢化物分子属于 （填电解质或非电解质）；元素⑦与④形成化合物的电子式是 。 （4）元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： 。 （5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有 ，写出其与二氧化碳反应的化学方程式 。
|
||||||||||||||||||||||||||||
|
已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1 B．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1 C．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1 D．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol
|
|
|
除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是 A. 蒸馏 B. 水洗后分液 C. 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D. 用过量氯化钠溶液洗涤后分液
|
|
|
一定温度下，将2 mol SO2 和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g）+O2(g） A．反应放出197 kJ 的热量 B．生成SO3为2 mol C．SO2和SO3 物质的量之和为2 mol D．SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等
|
|
