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对可逆反应4NH3g＋5O2g A．达到化学平衡时，4正O2＝5逆NO B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2正NH3＝3正H2O
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下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( ) A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C． SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
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已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -12.1kJ /mol； HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H ="-55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 ( ) A．-67.7 kJ /mol B．-43.5kJ /mol C．+43.5 kJ/ mol D．+67.7 kJ/ mol
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根据下图所给信息，得出的结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热为b kJ/mol B．2C(s) + O2(g)＝2CO(g) △H＝-2(b-a) kJ/mol C．2CO2(s)＝2CO(g)+O2(g) △H＝+a kJ/mol D．C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H<-b kJ/mol
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中和热的测定是高中重要的定量实验。取0．55mol/L的NaOH溶液50mL与0．25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________，除此之外，装置中的一个明显错误是 。 （2）若改用60mL 0．25mol·L-1 H2SO4和50mL 0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量________ ___（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热________ ___（填“相等”“不相等”）。 （3）实验数据如下表： ①请填写下表中的空白：
②近似认为0．55 mol/L NaOH溶液和0．25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J/（g·℃）。则中和热ΔH＝______ ____ （ 取小数点后一位）。
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（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10．94KJ热量，此反应的热化学方程式为 _ 。 （2）已知CH4（g）+2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）；ΔH＝－Q1kJ·mol－1 ，
常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 kJ。 （3）已知，在101kPa时，H2与1．00mol O2完全燃烧，生成2．00mol液态水，放出571．6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学反应方程式为___________ _ 。
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短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。 （1）元素：A为______，B为______，C为______（填元素符号）。D的质子数和中子数相等。D原子组成符号为：______。 （2）写出AB2的电子式 。 （3）用电子式表示B、C两元素形成E的过程 。
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在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌ 3C（g）。经2 min后，A的浓度从开始时的1．0 mol/L 降到0．8 mol/L。已知反应开始时B的浓度是0．5 mol/L。则：2 min末B的浓度为______，C的物质的量为______。2 min内的反应速率，V（A）＝______， V（C）=______，B的转化率是______。
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在气体反应中，能使反应物单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ） ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．①⑤
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反应C（固）+H2O（气） A．将块状的C研成粉末状 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
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