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一定温度下,某容积为2L的密闭容器内,某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,依图所示:

1该反应的化学方程式是             

2在图上所示的三个时刻中,              填t1、t2或t3时刻达到化学反应限度.

3t2时,正、逆反应速率的大小关系为:V    V填“ ”“ = ”“ <”“=“

4向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2,在一定温度和压强下,发生如下反应:2SO2g+O2g2SO3g,经4s后达到平衡状态,测得SO2的物质的量是3mol,则以O2表示的反应速率为      ;平衡时SO3的物质的量浓度     

 

ABCD四种短周期元素,它们的原子序数由AD依次增大,已知AB原子有相同的电子层数,且AL层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应,可以得到淡黄色固态化合物,DM层电子数为K层电子数的3倍.试根据以上叙述回答:

1)写出元素名称:A     D    

2)画出D的原子结构示意图           

3)用电子式表示化合物C2D的形成过程                  

 

1理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设计一个化学电池正极材料用碳棒,回答下列问题:

①该电池的负极材料是     

②若导线上转移电子2.5mol,则正极生成银      克.

2将铂丝插入KOH溶液中做电极,并在两极片分别通入氢气和氧气,形成一种燃料电池:

①通氢气的铂丝为原电池的负极,发生的电极反应为     

②该电池工作时放电反应的总化学方程式为     

 

一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下列实验。

.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:________与盐酸反应最剧烈,________与盐酸反应的速度最慢;________与盐酸反应产生的气体最多。

2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为____

.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律:

3)仪器B的名称为________,干燥管D的作用为____________

4)若要证明非金属性:ClI,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液_________________的现象,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用________溶液吸收尾气。

5)若要证明非金属性:CSi,则在A中加盐酸、B中加CaCO3C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液________的现象,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去。

 

1有以下各组微粒或物质:A 正丁烷和异丁烷;B 金刚石、石墨和C60;C冰和干冰;D 35Cl和37Cl;E NO和NO2;F 甲烷和乙烷;其中,互为同分异构体的有      填编号,以下同;互为同素异形体的有    .互为同位素的有        互为同系物的有         

2现有①干冰 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2S四种物质,按下列要求回答填序号

既存在离子键又存在共价键的是      ;只存在共价键的化合物是           

 

小明上次考试化学没考好,很沮丧。班主任杜老师开导他说:学习化学一是要有兴趣;二是要做好归纳总结、发现规律,同时还要对特殊情况适当记忆;三是要重视基础,抓住问题的本质。听了老师的话,小明总结了刚学习过的内容,你认为正确的是   

①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

②离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键

③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中,也可能存在于离子化合物中

④离子化合物在融化时可以发生电离,共价化合物在融化时不能发生电离

⑤化学反应过程中一定有化学键断裂,有化学键断裂的过程就一定发生化学反应

⑥化学反应发生时一定有能量的变化,有能量变化的过程一定是化学变化

⑦无论吸热反应还是放热反应,升高温度,就一定可以使反应速率加快

⑧在原电池内部,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动

A. ①④⑥⑦⑧      B. ②③④⑦⑧      C. ②③④⑥⑧       D. ③④⑤⑥⑦

 

下列图示的装置可以构成原电池的是   

 

A          B        C        D

 

氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰.在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ.下列关系式中,正确的是 

A.Q1+Q2Q3      B.2Q1+Q22Q3      C.2Q1+Q2<2Q3        D.Q1+Q2<2Q3

 

用过量的锌与稀硫酸反应制H2时,下列能减缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是   

A. 加入少量Na2CO3固体          B. 加入少量CuSO4溶液

C. 加入少量NaOH固体           D. 加水

 

已知同周期XYZ三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为:HXO4H2YO4H3ZO4,则下列判断中正确的是( )

A. 元素非金属性按XYZ的顺序增强

B. 简单阴离子的还原性按XYZ的顺序减弱

C. 气态氢化物的稳定性按XYZ的顺序增强

D. 单质的氧化性按XYZ的顺序减弱

 

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