一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：

（1）该反应的化学方程式是              ．

（2）在图上所示的三个时刻中，              （填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度．

（3）t2时，正、逆反应速率的大小关系为：V正    V逆（填“ ＞ ”“ = ”“ ＜”“＝“）

（4）向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则以O2表示的反应速率为      ；平衡时SO3的物质的量浓度      ．

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答：

（1）写出元素名称：A     D     ；

（2）画出D的原子结构示意图            ；

（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程                   ．

（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

①该电池的负极材料是      ；

②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银      克．

（2）将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片分别通入氢气和氧气，形成一种燃料电池：

①通氢气的铂丝为原电池的负极，发生的电极反应为      ．

②该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为      ．

一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验。

Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____

Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：

（3）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为____________。

（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_________________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去。

（1）有以下各组微粒或物质：A 正丁烷和异丁烷；B 金刚石、石墨和C60；C冰和干冰；D 35Cl和37Cl；E NO和NO2；F 甲烷和乙烷；其中，互为同分异构体的有      （填编号，以下同）；互为同素异形体的有    ．互为同位素的有        互为同系物的有         

（2）现有①干冰 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答（填序号）：

既存在离子键又存在共价键的是      ；只存在共价键的化合物是            ．

小明上次考试化学没考好，很沮丧。班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质。听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（    ）

①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中

④离子化合物在融化时可以发生电离，共价化合物在融化时不能发生电离

⑤化学反应过程中一定有化学键断裂，有化学键断裂的过程就一定发生化学反应

⑥化学反应发生时一定有能量的变化，有能量变化的过程一定是化学变化

⑦无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快

⑧在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动

A. ①④⑥⑦⑧      B. ②③④⑦⑧      C. ②③④⑥⑧       D. ③④⑤⑥⑦

下列图示的装置可以构成原电池的是（    ）

A．          B．        C．        D．

氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（  ）

A．Q1+Q2＞Q3      B．2Q1+Q2＞2Q3      C．2Q1+Q2＜2Q3        D．Q1+Q2＜2Q3

用过量的锌与稀硫酸反应制H2时，下列能减缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是（    ）

A. 加入少量Na2CO3固体          B. 加入少量CuSO4溶液

C. 加入少量NaOH固体           D. 加水

已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）

A. 元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强

B. 简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱