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关于乙烯、乙醇和乙酸的下列叙述，正确的是( ) A．黄酒中含有乙醇、食醋中含有乙酸 B．乙醇和乙酸在一定条件下可以发生加成反应生成乙酸乙酯 C．乙烯、乙醇和乙酸三种分子中都含有甲基 D．在一定条件下乙烯可以被氧化成乙醇，乙醇可以被氧化成乙酸
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二甲苯与苯类似，都能与H2发生加成反应。1，2二甲苯( A．5种 B．6种 C．3种 D．4种
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根据有机化合物的系统命名原则，下列烃的命名正确的是( ) A．2乙基戊烷 B．2甲基1乙基苯 C． 2，4，4三甲基己烷 D．3甲基2丁烯
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下列叙述中，正确的是( ) A．相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体 B．含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物 C．结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种 D．分子通式相同且组成上相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物
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有机物①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3CH2CH2OH，③CH2===CH—CH2OH，④CH2===CH—COOCH3，⑤CH2===CH—COOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是( ) A．①③⑤ B．②④ C．③⑤ D．①③
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将等物质的量的A、B两种物质混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） （1）此时A的浓度c（A）=________及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。n(A) ＝________；n(B) ＝________。 （2） B的平均反应速率。V(B) ＝________。 （3） X的值是多少？X＝________
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某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
（1） 哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反应速率最大 ，（填序号，下同） ，原因是 。 （2） 哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。 （3） 求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程） 。 （4） 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：[A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液 你认为可行的是（填编号） 。
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已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断： （1）X、Y、Z、W四种元素的符号： X___________；Y___________；Z___________；W___________； （2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别 为_____________；___________________。 （3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是_____________，（填化学式）它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时的离子方程式是____________________________。
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某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。 请回答下列问题： （1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是 热反应．反应过程 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示． （2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ①以上两个反应能设计成原电池的是 ②写出设计原电池正、负极电极反应式 、 ．
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（1）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①列说法中正确的是 （填序号）． A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中H+的浓度均减小 ②相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲 乙（填“＞”、“＜”或“=”）． ③中硫酸根离子向 极移动（填“铜”或“锌”） ④甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为 ． （2）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为 ，电解质溶液为 ，正极反应为 ，10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为 g（假设刚开始时，两电极的质量相等）．
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