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明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌: “炉甘石十斤,装载入一泥罐内,…然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,…冷淀,毁罐取出,…,即倭铅也”(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是

A.倭铅是指金属锌和铅的混合物

B.煤炭中起作用的主要成分是C

C.冶炼Zn的反应方程式为:ZnCO3+2C满分5 manfen5.comZn+3CO↑

D.该冶炼锌的方法属于热还原法

 

有甲、乙、丙三种物质:

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(1)乙中含有的官能团的名称为________。

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):

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其中反应Ⅰ的反应类型是______________,反应Ⅱ的条件是__________________,反应Ⅲ的化学方程式为_________________(不需注明反应条件)。

(3)由甲出发合成丙的路线之一如下

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①下列物质不能与B反应的是________(填字母)。

a.金属钠     b.FeCl3    满分5 manfen5.com  c.碳酸钠溶液     d.HBr

②丙的结构简式为______________。

③D符合下列条件的所有同分异构体________种,任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式:___________。

a.苯环上的一氯代物有两种 b.遇FeCl3溶液发生显色反应  c.能与Br2/CCl4溶液反应

 

铜、铁、铝都是日常生活中常见的金属,具有广泛用途。请回答:

(1)铜元素在元素周期表中位于    其原子基态价层电子排布式为           

(2)Cu2O的熔点比Cu2S的高,原因为                                              

(3)Fe(CO)5是一种常见的配合物,可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。

①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式     

两者相比较沸点较高的为        (填分子式)。

②Fe(CO)5在一定条件下发生反应:

Fe(CO)5(s)Fe(s)+5CO(g)已知:反应过程中,断裂的化学键只有配位键,由此判断该反应所形成的

化学键类型为      

(4)已知AlCl3·NH3有配位键。在AlCl3·NH3中,提供空轨道的原子是    ;在NH4+N原子的杂化轨道类型为   

(5)金属铝的晶胞结构如图甲所示原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为    。已知铝原子半径为d cm摩尔质量为M g·mol-1阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=    (表达式)

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工业废渣、废水回收利用是重要研究课题。下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物)联合利用电子工业废料[含SiO2和Cu2(OH)2CO3]回收铜的工艺设计。回答下列问题:

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(1)初沉加入的试剂是明矾,写出参与净水的离子的水解方程式:______________________。

(2)固体X的成分是__________,反应Ⅰ的化学反应方程式____________________________。

(3)试剂Y为__________,加快反应Ⅱ速率的措施有__________________(任写一条)。

(4)反应Ⅲ的离子方程式为________________________________________。

(5)硅胶在生活与生产中用途广泛,写出其中一种用途:_______________________。

 

BaCl2·xH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2+、Fe3+等)反应生产BaCl2·xH2O,工艺流程如下图所示。

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已知:室温时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ,请回答下列问题:

(1)反应Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收,一定条件下向所得溶液中通入空气,又可得到单质硫并使吸收液再生,再生反应的化学方程式为_____________________________________。

(2)所得氯化钡粗液中含硫化合物(H2S、HS等)影响产品质量,可鼓入预热后的空气吹除,预热空气的目的是_______________;沉淀A的主要成分是_______________。

(3)热空气吹除时会有部分HS转变为S2O O32-,使产品仍达不到纯度要求,可再进行酸化脱硫,酸化脱硫时的离子方程式为______________________________________________________。

(4)室温时,若加碱调溶液pH调至9,则完全沉淀的离子是__________,另一离子浓度为______mol/L (当溶液中离子浓度小于1×10-5 mol/L时认为该离子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等浓度的Na2CO3溶液,出现的现象________,发生反应的离子方程式___________________。

(5)将足量的SO2气体通入BaCl2溶液中有无明显现象_____________(填“有”或“无”),向NaOH溶液中通入足量的SO2气体,写出所得溶液离子浓度大小顺序________________。

 

苯甲酸乙酯(C9H10O2)是一种无色透明液体,不溶于水,稍水果味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工业中,也可用作有机合成中间体,溶剂等。

(1)其制备方法为:满分5 manfen5.com

(2)已知:

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苯甲酸在100会迅速升华

无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH

(3)实验步骤如下:

仪器A中加入12.20 g苯甲酸,25 mL 9满分5 manfen5.com5%的乙醇(过量),20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸,混合均匀并加入沸石,按下图所示装好仪器,控制温度在65~70加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水,回流环己烷和乙醇。

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反应结束,打开旋塞放出分水器中液体后,关闭旋塞,继续加热,至分水器中收集到的液体不再明显增加,停止加热。

仪器A内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层,水层用25 mL乙醚萃取分液,然后合并至有机层,加入氯化钙,静置,过滤,将滤液用蒸馏烧瓶进行分馏,低温蒸出乙醚和环己烷后,继满分5 manfen5.com续升温,接收210~213的馏分。

检验合格,测得产品体积为12.86 mL。回答下列问题:

(1)在该实验中,仪器A的名称为         ,其容积最适合的是          (填选项前的字母)。

A.25 mL       B.50 mL       C.100 mL       D.250 mL

(2)制备苯甲酸乙酯时,最合适的加热方法是      控制温度的目的是           加入沸石的作用是                  

(3)步骤中使用分水器不断分离除去水的目的是                      

(4)步骤中应控制馏分的温度在            

A.65~70         B.78~80      C.85~90      D.215~220

(5)步骤③有机层应从分液漏斗    (填“上口”或“下口”)流出。加入Na2CO3的作用是          ;若Na2CO3加入不足,在之后蒸馏时,蒸馏烧瓶中可见到白烟生成,产生该现象的原因是          加入氯化钙的目的是        

(6)计算本实验的产率为               

 

研究NO2SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)已知:2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol—12NO(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol—1则反应NO2(g)+SO2(g)满分5 manfen5.comSO3(g)+NO(g)的ΔH=       kJ·mol—1

(2)利用反应6NO2 8NH3 满分5 manfen5.com 7N2+12H2O可处理NO2一定条件下,将该反应设计成如右图所示装置,其中电极均为石墨,使用熔融金属氧化物作电解质,写出负极电极反应式        ;若一段时间内测得外电路中有1.2mol电子通过,则两极共产生的气体产物在标准状况下的体积为    L。满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

(3)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1︰2置于恒容密闭容器中发生述反应NO2(g)+SO2(g)满分5 manfen5.comSO3(g)+NO(g),下列能说明反应达到平衡状态的是       

a.体系压强保持不变                  b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的物质的量比保持不变      d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

(4)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)一定温度下,向容积为2L的密闭容器中充入2molCO和2molH2发生上述满分5 manfen5.com反应,5min后反应平衡,此时测得CH3OH的浓度为0.3mol/L,计算反应开始至平衡时的平均速率v(H2)=      ;该温度下反应的平衡常数为        (保留两位小数)。

(5)不同温度CO的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH  0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是              

 

25℃时,用浓度为0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

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A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的酸性强弱顺序:HZ<HY<HX

B.HZHYHX均为弱酸

C.向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液,一定有c(Y)+c(OH)=c(H)+ c(Na)

D.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:

c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H)

 

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.加入铝粉产生H2 的溶液中: Fe2+Na+SO42-ClO-

B.由水电离的c(H+1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2K+Cl-HCO3-

C.c(H)/c(OH1012 的溶液中:NH4+Al3+NO3-Cl-

D.使甲基橙呈红色的溶液:K+Cl-SO42-S2O32-

 

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知X、Z,Y、W分别位于同一主族,X与Z形成的离子化合物能与X、Y形成的常见液态共价化合物反应生成X2单质,Y、W两元素可形成两种常见的化合物,以下说法正确的是

AX、Y、Z、W四种元素形成的化合物,其水溶液一定显强酸性

BY、W的氢化物的稳定性后者强于前者

CX、Y、Z、W形成的简单离子半径大小依次增大

DZ的单质可与X、Y形成的共价化合物反应生成X2单质

 

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