丙烯酸(CH2=CH-COOH)可发生的化学反应类型 ①加成②氧化③酯化④加聚

A、只有①②③       B、只有②③④      C、只有①③④      D、全部

下列实验操作中正确的是

A、蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶中液面以下

B、制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下

C、分液操作中，待下层液体流出后，将上层液体从分液漏斗上口倒出

D、测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液并与标准比色卡比较

关于苯的叙述中错误的是

A、苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应

B、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C、苯在一定条件下能与氢气发生加成反应

D、苯分子是单双键交替的环状结构

甲醇是一种重要的试剂，氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2 (g) CH3 OH(g)+H2O(g)，在密闭容器中充入3mol氢气和1mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示：

试回答下列问题：

（1）该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应平衡常数的表达式是：______，为了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意写一条合理的建议)

（2）解释0~T0内，甲醇的体积分数变化趋势：______。

（3）氢气在Q点的转化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氢气在W点的转化率______；其它条件相同，甲醇在Q点的正反应速率______甲醇在M点的正反应速率。

（4）图B表示氢气转化率α(H2)与投料比的关系，请在图B中画出两条变化曲线并标出曲线对应的条件，两条曲线对应的条件分别为：一条曲线对应的压强是1.01×105Pa；另一条曲线对应的压强是3.03×105Pa(其它条件相同)

SO2 、NO、NO2 、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。

（1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有__________(填化学式)。

（2）已知：2SO2 (g)+ O2 (g)2SO3 (g)；△H=－196.6kJ/mol O2 (g)+2NO(g)=2NO2 (g)；△H=－113.0kJ/mol

①反应：NO2 (g) +SO2 (g)= SO3 (g) +NO(g)的△H=________ kJ/mol。

②一定条件下，将NO2 和SO2 以体积比1:1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应： NO2 (g) +SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)，下列不能说明反应达到平衡状态的是_____(填字母)。

a．体系压强保持不变

b．混合气体的颜色保持不变

c．NO的物质的量保持不变

d．每生成1molSO3 的同时消耗1molNO2

（3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2 ，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①上述合成甲醇的反应热△H______0(填“<”或“>”)。

②A、B、C三点的平衡常数KA 、KB 、KC的大小关系为___________。

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则下列描述正确的是_________。

A．反应体系的压强保持不变

B．体系中氢气浓度保持不变

C．混合气体的的平均摩尔质量保持不变

D．生成甲醇的速率与消耗CO的速率相同

现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

（1）该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p (填“＞”、“＝”或“＜”) 。

（2）减压时，A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)

（3）若容积不变加入B，则B的转化率__________。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色          。(填“变深”、“变浅”或“不变”)

已知X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，原子半径按Z、W、L、M、Y、X的顺序依次减小，M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大， W离子的半径是同周期离子半径中最小的，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：

（1）X的一同位素中质子数和中子数相等，它的原子符号为       ；

（2）L的原子结构示意图为：        。

（3）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是               。

（4）Y的最高价氧化物的电子式为              。

（5）原子序数比Z多1的元素的与M元素形成化合物A，用电子式表示A的形成过程是       。

（6）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为   。

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。一定条件下，将0.5molCO和0.5molH2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是   (         )

利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+ N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

下列说法中，不正确的是

A．2s内的平均反应速率υ(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1

B．在该温度下，反应的平衡常数K＝15

C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%

D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．保持体积不变，增加H2O(g)的物质的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入Ar使压强增大

D．保持压强不变，充入Ar使体积增大