化学课上，围绕硫的化合物性质进行如下探究，请根据要求回答以下问题。

（1）装置A中反应的化学方程式为________________________________。

（2）装置B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是________，反应一段时间后，看到的现象是________________；若将Cl2通入B中也能看到同样的现象，则二者在反应原理上________（填“相同”或“不相同”）。

（3）装置C检验SO2具有______性（填“氧化”或“还原”）。装置C试管口棉花团应蘸有_____溶液。

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）画出原子的结构示意图：④__________，⑧__________（每空1分）。

（2）第三周期（除稀有气体元素）中原子半径最大的元素是      （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是     （填序号）。

（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是        （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（   ）。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）写出实验室制取元素① 的气态氢化物最常用的化学方程式                        。

（5）元素① 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与单质铜反应的化学方程式为             。

X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是（      ）

A．原子半径：W>Y>Z>X

B．气态氢化物的稳定性：X<Z

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性

在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能引起干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析结果正确的是（    ）

A．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3＋

B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO32-

C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3＋

D．某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含有SO42-

下列关于NH4HCO3的叙述正确的是（     ）

A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜O

B．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：N＞O＞C

C．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+OHˉNH3↑+H2O

D．除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法

对下列实验现象的解释正确的是（   ）

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序为（  ）

A．D＜C＜E＜A＜B     B．A＜B＜C＜D＜E     C．E＜B＜A＜C＜D    D．B＜A＜E＜D＜C

甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是（      ）

①甲比乙容易与H2化合；

②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；

③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；

④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；

⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。

A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤

A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子具有相同的电子层结构．则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（  ）

A．B＞A＞C＞D    B．A＞B＞D＞C     C．C＞D＞A＞B      D．D＞C＞A＞B

下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（  ）

A．     B．      C．      D．