下列物质不可用作食品添加剂的是

A．谷氨酸单钠   B．柠檬酸   C．山梨酸钾   D．三聚氰胺

下列物质中，其主要成分不属于烃的是

A．汽油   B．甘油   C．煤油    D．柴油

把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)＝  nZ(g)＋2W(g)。2 min末生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 ，计算：

（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为                   。

（2）2 min末时Y的浓度为                           。

（3）化学反应方程式中n的值是                          。

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。请

回答下列问题：

（1）在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

①加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是                           。

②实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4 溶液起相似作用的是           。

③为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

请完成此实验设计，其中：V1＝            ，V6＝            。

该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因                                    。

（2）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：

①由实验可推知，反应物的总能量        产物的总能量（填“＜”“＞”“＝”）。

②实验2和5表明，        对反应速率有影响。

③实验4和5表明，        对反应速率有影响，        反应速率越快，

能表明同一规律的实验还有              （填实验序号）。

④本实验中影响反应速率的其他因素还有                 。

如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为            ，B中Sn极附近会出现的现象_________   ，

C中Zn片上的的电极反应式为        ，发生          反应（填“氧化反应”或“还原反应”）。

（2）A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是_________________ 。

（3）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，如下图，电子由         极

流出（填元素符号），一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为      。

甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，

（1）已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：

①该反应的热化学方程式：            ．

②若生成3mol甲醇放出的热量为            ．

（2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：

①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）=            ．

②下列措施中能使v（CO2）增大的是            ．

A．加入催化剂                  

B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O（g）从体系中分离     

D．升高温度

③能够说明该反应已达到平衡的是            ．

A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化

D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．

E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂

U、V、W、X、Y、Z是六种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示：

已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成离子型晶体的一种盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；U原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克V与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题：

（1）指出Y元素在周期表中的位置__________；

（2）写出W的简单离子的结构示意图__________；

（3）比较W的气态氢化物与H2S和HF的稳定性（由强到弱）:                      

（4）由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，写出该化合物的电子式            ；

（5）UZ2的结构式为______

（6）由X、Y、Z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，则该物质含有的化学键类型为__________；

（7）V与W两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                     

按要求用序号填空

（1）有以下物质①CO、CO2② H2、D2、T2③ 35 17Cl、37 17Cl  ④ 14  C、14  N  ⑤液氨、氨水

⑥O2、O3  ⑦ CH2=CH2、CH3CH2CH3   ⑧

其中属于互为同位素的是          ，同素异形体是           ，同分异构体是           。

（2）现有①BaCl2  ②金刚石  ③NH4Cl  ④Na2S   ⑤干冰  ⑥碘片 六种物质，

熔化时需要破坏共价键的是        ，属于离子晶体的是____    ，晶体含有两种化学键的是___     ，含有分子间作用力的是____        。

一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，（ΔE表示转化过程中所吸收的能量）则反应的热化学方程式可表示为

A．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)  ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1

1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是

A．N5+共有34个核外电子

B．N5+中氮氮原子间以共用电子对结合

C．化合物N5AsF6中As化合价为＋1

D．化合物N5AsF6属于离子晶体