在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g) 已达到化学平衡状态的是

①混合气体的压强  ②混合气体的密度

③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量

A．②③⑤⑦         B．③④⑤⑥      C．①③④⑤        D．①④⑦

100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的

①Na2CO3溶液  ②水  ③K2SO4溶液  ④KNO3溶液

A．①③   B．②③   C．①④   D．②④

下列电子式书写正确的是(      )

①氧原子· ·  ②过氧根离子[]－ ③氢氧根离子[H]－ 

④钠离子[Na]＋  ⑤氢离子H＋ ⑥铵根离子[HH]＋ 

⑦铝原子· ·⑧溴离子[]－

A．①②③⑥⑦                     B．①③④⑥⑦⑧

C．①③⑤⑥⑦⑧                  D．②③④⑦⑧

aXn和bYm为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是(        )。

A．原子半径：X＜Y

B．a＋n＝b－m

C．Y最高价氧化物的化学式为YOm

D．X的氢化物的化学式为HnX

如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是   (      )

下列实验不能达到预期目的的是(       )

已知某可逆反应在密闭容器中进行：(         )

A（ｇ）＋２B（ｇ）３C（ｇ）＋D（ｓ）（正反应为放热反应），图2-28中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（         ）

A．增大A的浓度            B．扩大容器的容积

C．加入催化剂                 D．升高温度

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是(        )

A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>W

B．X、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键

C．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z

在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2 mol·L-1。下列说法正确的是(    )

A．4min时，M的转化率为80％

B．4min时，用M表示的反应速率为0．8mol·L-1·min-1

C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

D．2min时，M的物质的量浓度为0．6mol·L-1

根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是   (         )

A.氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量

B．436kJ•mol-1是指断开1 mol H2中的H—H键需要放出436 kJ的能量

C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量

D．431 kJ•mol-1是指生成2mol HCl中的H—Cl键需要放出431 kJ的能量