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如右图，在左试管中先加入2mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对右试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验。
（1）写出左试管中主要反应的方程式：______________________________。 （2）加入浓硫酸的作用：_____________________________________。 （3）饱和Na2CO3的作用是： _____________________________________________。 （4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是______________________；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃） （5）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为（只填名称）______________，所需主要仪器为 。 （6）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水 ，有 气味。
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A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格： （1）请写出A的元素符号______； （2）C的阴离子的结构示意图______； （3）C、D两元素形成的化合物的电子式__________________________。 （4）A、B两元素相比较，A元素的活泼性较强，可以验证该结论的实验是（ ） A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中 B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应 C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液 D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性． （5）写出D的氢化物与C的单质1:2反应的化学方程式：______________________。
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已知乳酸的结构简式为 （1）乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）。 （2）乳酸与金属钠反应的化学方程式为______________________________________________。 （3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_________________________________________。
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现有五种有机物：乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯。 （1）请分别写出其中含有以下官能团的有机物的名称： ① 醇羟基________________________； ② -COOH ________________________。 （2）在上述四种有机物中，（填写有机物的结构简式） ①既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是___________________。 ②能发生水解反应的是______________________。 （3）把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分震荡、静置，出现橙红色液体的一层在__________层（填“上”或“下”）。
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有下列各组微粒或物质： A、O2和O3 B、 E、氕、氘与氚 F、正丁烷和异丁烷 G、16O、17O和18O H、CH2ClCH3和CH3CH2Cl I、 （1）______组两种微粒互为同位素； （2）______组两种物质互为同素异形体； （3）______组两种物质属于同系物； （4）______组两物质互为同分异构体； （5）______组表示的是同一物质。
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在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g） A．A的质量 B．混合气体的质量 C．B的物质的量 D．气体的总物质的量
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某烷烃4.5g充分燃烧，将生成的气体通入过量澄清的石灰水中，得沉淀30g，这种烷烃是 A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷
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有关的烷烃的叙述：①都是易燃物；②特征反应是取代反应；③碳原子数相邻的两个烷烃在分子组成上相差一个“—CH3”，其中正确的是 A．①③ B．②③ C．① D．①②
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氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是 A．Q1 + Q2 ＞Q3 B．Q1 + Q2 ＞2Q3 C．Q1 + Q2 ＜Q3 D．Q1 + Q2 ＜2Q3
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质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在（1）生成液态水，（2）生成水蒸气两种情况下 A．反应（1）放出的热量多 B．反应（2）放出的热量多 C．（1）、（2）放出的热量一样多 D．无法比较两个反应放出的热量
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