(1)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1,平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2,平衡常数为K2;在不同温度时K1、K2的值如下表:
①反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H,平衡常数为K,则△H= (用△H1和△H2表示),K= (用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反(填“吸热”或“放热”)。 ②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 (填序号)。 A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变 C.v正(H2)= v逆(H2O) D.将体积比为1:2的CO2、H2气体置于密闭容器中发生上述反应,CO和H2O的体积比保持不变时 (2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0,CO2的浓度与时间的关系如图所示。 ① 该条件下反应的平衡常数为 ;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0 mol·L-1,则平衡时CO2的浓度为_________mol·L-1。 ②下列措施中能使平衡时增大的是____(填序号)。 A.升高温度 B.增大压强 C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉
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氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。 (1)电极b是电源的 ; (2)溶液A的溶质是(填化学式) ; (3)电解饱和食盐水的化学方程式是 。 (4)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用: 。 (5)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1mol Cl2参与反应时释 放出145kJ热量,写出该反应的热化学方程: 。
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硝酸生产中,500℃时,NH3和O2可能发生如下反应:① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) △H = -9072kJ·mol-1K=1.1×1026② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) △H=-1104.9kJ·mol-1K=4.4×1028③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) △H=-1269.02kJ·mol-1K=7.1×1034其中,②、③是副反应。若要减少副反应,提高NO的产率,最合理的措施是 A.减小压强 B.降低温度 C.增大O2浓度 D.使用合适的催化剂
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汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 A.温度T下,该反应的平衡常数K= B.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH<0 C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度不变
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已知反应:2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分别 在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法不正确的是 A.b代表20℃下CH3COCH3的Y-t 曲线 B.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的 C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率<1 D.反应进行到20min末,CH3COCH3的
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已知反应①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是 A.反应①的平衡常数K1= B.反应③的平衡常数K= C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的△H>0 D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
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控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时,甲中石墨电极上的Fe3+被还原 C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极
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如图所示,为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色。为实现铁片上镀铜,接通K后,使c、d两点短路。下列叙述不正确的是 A.b为直流电源的负极 B.f极为阴极,发生还原反应 C.e极材料为铁片,f极材料的铜片 D.可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液
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取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以2∶3体积比相混合,所得溶液的pH等于1,则原溶液的浓度为 A.0.01 mol·L-1 B.0.017 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1
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铅蓄电池反应为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O.下列说法中正确的是 A.放电时,蓄电池内电路中H+向负极移动 B.放电时,每通过lmol电子,蓄电池就要消耗2molH2SO4 C.充电时,阳极反应: D.充电时,铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连
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