据报道，美国科学家制得一种新原子，它属于一种新元素，116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是

A．这种原子的中子数为167        B．它位于元素周期表中第六周期

C．这种元素一定是金属元素      D．这种元素的原子易与氢结合

已知 X＋、 Y2＋、 Z－、 W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是

A．原子半径： X＞Y＞W＞Z          B．原子序数： Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数： Y＞X＞Z＞W    D．金属性： X＞Y ，还原性：W2－＞Z－

下列实验不能作为判断依据的是

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱

C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱

D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是

A．3mol/L HCl     B．4mol/L HNO3     C．8mol/L NaOH     D．18mol/L H2SO4

几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：

下列说法正确的是

A．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子

B．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多

C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

下列有关物质性质的比较正确的是

①第二主族元素的单质从上到下，失电子能力减弱

②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

⑤还原性：S2－＞Cl－＞Br－

⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

A．①③        B．②④       C．③⑥       D．⑤⑥

某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是

A． K＋、NO3－、OH－、Cl－          B．Cu2＋、SO42－、H＋、Na＋

C． H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－         D．NH4＋、MnO4－、H＋、K＋

下列说法中，正确的是

A．原子核都是由质子和中子构成的

B．不同元素原子的质量数一定不等

C．质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类

D．核外电子数相同的微粒，化学性质一定相同

在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近，能找到

A．耐高温的合金材料             B．制农药的元素

C．做催化剂的元素               D．作半导体材料的元素

下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是

A．Al3+     B．Mg2+      C．Be2+    D．H+