现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来,出现沉淀后过滤,再将滤液与第三种溶液混合起来,最终所得的溶液 A.一定呈酸性 B.不可能呈碱性 C.可能呈中性或碱性 D.一定呈中性
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Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液中,充分反应后,溶液中除大量OH﹣外,还有Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣,且这三种离子的物质的量之比为9:2:1,则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为 A.5:2 B.2:5 C.3:1 D.1:3
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将NO2、NH3、O2混合气22.4L通过稀硫酸后,溶液质量增加了26.7g,气体体积缩小为4.48L(气体均在标准状况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火,则混合气体的平均相对分子质量为 A.30.1 B.31.1 C.32.1 D.33.1
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以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是
A.A B.B C.C D.D
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已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO=2NaCl+NaClO3,在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是 A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4
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氮化铝(AlN)是一种新型无机材料,广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成.已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体.下列叙述正确的是 A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B.上述反应中,每生成1molAlN需转移6mol电子 C.AlN属于离子化合物,其中氮元素的化合价为+3 D.AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
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下列制备和收集气体的实验装置合理的是 A.装置①:用氯化铵和氢氧化钙制NH3 B.装置②:收集NO气体 C.装置③:用锌粒和稀硫酸制H2 D.装置④:用双氧水和二氧化锰制O2
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把过氧化钠投入含有HCO3﹣、Cl﹣、Mg2+、Na+的水溶液中,离子数目不变的是 A.HCO3﹣ B.Cl﹣ C.Mg2+ D.Na+
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将一定量的铁片和浓硫酸混合加热,充分应后得到溶液X,X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应选用 A.KSCN溶液和氯水 B.铁粉和KSCN溶液 C.浓氨水 D.酸性KMnO4溶液
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如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系.该溶液的成分可能是 A.MgSO4 B.KAl(SO4)2 C.Al2(SO4)3 D.NaAlO2
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