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（2015秋•邯郸校级月考）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） C．c（NH D．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣） ①上述关系一定不正确的是 （填序号）． ②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为 （填序号）． ③若四种离子浓度关系有c（NH
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（2013秋•锦州期末）常温时向水中加入少量固体MgCl2，水的电离被 （填“促进”或“抑制”）；与纯水相比，所得溶液中KW （填“变大”、“变小”或“不变”）．
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（2015秋•邯郸校级月考）已知常温下Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10﹣11、Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10﹣39，下列说法正确的是（ ） A．将10g氢氧化铁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化铁溶液，c（OH﹣）=3×10﹣10mol/L B．将10g氢氧化镁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化镁溶液，加入酚酞试液后不能变红 C．若1mol/L氯化镁溶液中混有氯化铁，调节pH=9，可以保证镁离子不沉淀而铁离子沉淀完全 D．根据溶度积数据，可以计算出氢氧化铁固体与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数为2.7×103
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（2014•商南县校级一模）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是（ ） A．2CN﹣+H2O+CO2→2HCN+CO32﹣ B．2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑ C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
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（2014秋•延吉市校级期中）一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）△H＜0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图下列有关说法正确的是（ ）
A．反应开始2 min内，v（B）=0.1 mol/（L•min） B．t1时改变的条件可能是升高温度 C．t3时改变的条件可能是加压，此时c（B）不变 D．t4时可能是使用了催化剂，此时c（B）不变
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（2015春•东城区期末）如图所示装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）
A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4 B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4 C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
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（2015秋•邯郸校级月考）反应：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）已达平衡．若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变．下列说法正确的是（ ） A．原混合气体的平均相对分子质量为30 B．原混合气体的平均相对分子质量为28 C．起始时，NH3与CO2的体积比为13：14 D．起始时，NH3与CO2的体积比为14：15
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（2015秋•孝感期末）目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池，该电池用辛烷（C8H18）作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子．下列说法正确的是（ ） A．电池工作时，氧气发生氧化反应 B．电池负极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ C．电池负极的电极反应为：C8H18+25O2﹣﹣50e﹣=8CO2+9H2O D．若消耗的O2为11.2 L（标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移
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（2015秋•南昌校级期中）数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应： ①NaCN+HNO2═HCN+NaNO2， ②NaCN+HF═HCN+NaF， ③NaNO2+HF═HNO2+NaF． 由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ） A．HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4 B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10 C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
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（2013春•周口期中）通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以估量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能．根据键能数据估算下列反应的反应热△H为（ ） CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）
A．﹣1940 kJ•mol﹣1 B．+1940 kJ•mol﹣1 C．﹣485 kJ•mol﹣1 D．+485 kJ•mol﹣1
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