（2015秋•连云港期末）下列关于物质的分类中，正确的是（    ）

A．A    B．B    C．C    D．D

（2015秋•连云港期末）下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（    ）

A．生石灰﹣Ca（OH）2    B．重晶石﹣BaCO3

C．绿矾﹣CuSO4•5H2O     D．小苏打﹣NaHCO3

（2015秋•连云港期末）下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A．质子数为53，中子数为78的碘原子：I

B．氟原子的结构示意图：

C．He和He互为同素异形体

D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═Na2++CO32﹣

（2015秋•连云港期末）环境保护是当今倍受人们关注的社会问题．下列叙述不正确的是（    ）

A．二氧化硫会形成酸雨

B．氮氧化物会形成光化学烟雾

C．过度使用煤作能源会引起雾霾等环境危害

D．一氧化碳是造成温室效应的主要物质

（2015秋•无锡期末）某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：

①将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；

②向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；

③每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．

表Ⅰ不同时间酸雨的pH

（1）一段时间后，观察到玫瑰花瓣红色变浅，原因是               ．

（2）生成白色沉淀的离子方程式                           ．

（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）                   ．

第二组，拟用如图装置定量分析空气中SO2的含量：

（4）通入空气前应进行的实验操作是                ；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是                       ．

（5）已知：5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+．随着空气的不断通入，酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明SO2具有            性．

（6）若实验中气体流速aL•min﹣1，酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol•L﹣1，从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min．则空气中二氧化硫的含量为        g•L﹣1．

（2015秋•无锡期末）孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2，还含有少量的SiO2和铁的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O的步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要检验溶液A中Fe2+的最适宜选用的试剂为        （填字母）．

a．KMnO4溶液        b．铁粉      c．氨水       d．KSCN溶液

（2）向溶液A中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式             ；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是                 ．

（3）由溶液C获得CuSO4•5H2O，需要经过加热蒸发，            ，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是          ．

（2015秋•无锡期末）某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：

（1）为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是            （填序号）．

①氯化钙     ②过氧化钠        ③生石灰        ④氢氧化钠固体

（2）请在B处虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称．

（3）装置F中发生反应的离子方程式为                        ．

（4）装置E的作用是                             ．

（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是                      ．

（6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                    ．

（7）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？                   ．

（2015秋•无锡期末）图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中，A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其它产物已略去 ）

请回答以下问题：

（1）B是           （填化学式）．

（2）写出J与D转化为G的离子反应方程式                    ．

（3）A在常温下也可以与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学反应方程式：                           ．

（4）H在空气中转化为I的化学反应方程式：                        ．

（2015秋•无锡期末）某待测液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）取少量待测液滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解．

据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子是           ，一定不能大量存在的阳离子是         ，检验可能存在的离子的实验方法名称是            ．

（2015秋•无锡期末）（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷史以粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为                 ．

（2）天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能引用，加入明矾后，其净水原理的离子方程式是            ．