（2015秋•长春校级期末）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x值，进行下列实验．

①称取m g草酸晶体，配成100.0mL溶液．

②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定．滴定时，所发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

请回答下列问题：

（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平（含砝码）、烧杯、药匙和            、           、          ．

（2）在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在   式滴定管中，锥形瓶中          （填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．

（3）在滴定过程中，目光应注视             ．

（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出草酸晶体x值为          ．

（5）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值         （填“偏大”、“偏 小”或“不变”）．

（2015秋•长春校级期末）根据要求填空：

（1）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，溶液的pH          ；若加入少量的纯醋酸，溶液中的c（CH3COO﹣）           ；若加入少量的NaOH固体，溶液中的c（H+）          ；若加入少量的CH3COONa固体，溶液中的c（OH﹣）          ．（以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空）

（2）NH4Cl溶液中离子浓度的由大到小的顺序是                ．

（3）若将体积相等的HCl溶液和氨水混合，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）        c（NH3•H2O） （填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（OH﹣）         c（NH4+）．

（2015秋•长春校级期末）在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B，发生反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）（正反应为吸热反应），5min时测得生成1mol D，C的平均反应速率v（C）=0.1mol•L﹣1•min﹣1，试求：

（1）方程式中C的化学计量数x=              ．

（2）5min内A的平均反应速率v（A）=               ．

（3）5min时B的转化率为                ．

（4）温度升高A的转化率              （填“增大”或“减小”或“不变”下同），压强增大B的转化率              ．

（2015秋•长春校级期末）已知下列热化学方程式：

①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol

③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol

④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是

（2）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为

（3）表示CO燃烧热的热化学方程式为

（2012•岳阳二模）下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（  ）

A．A    B．B    C．C    D．D

（2015春•庐江县期末）有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：

①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；

②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；

③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；

④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应．

据此，判断四种金属的活动性顺序是（  ）

A．A＞B＞C＞D    B．A＞C＞D＞B    C．C＞A＞B＞D    D．B＞D＞C＞A

（2011秋•忻州期末）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（  ）

A．AgCl=AgI=Ag2S      B．AgCl＜AgI＜Ag2S

C．AgCl＞AgI＞Ag2S    D．AgI＞AgCl＞Ag2S

（2013•秦都区校级模拟）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（  ）

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32﹣和OH﹣

B．NaHCO3溶液中：c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）=c（Na+）

C．相同温度下，10 mL0.1 mol•L﹣1的醋酸与100 mL0.01mol•L﹣1的醋酸中的H+物质的量不相等

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

（2015秋•长春校级期末）氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（  ）

A．1 mol•L﹣1 HCN溶液的pH约为3

B．HCN易溶于水

C．10 mL 1 mol•L﹣1 HCN溶液恰好与10 mL 1 mol•L﹣1NaOH溶液完全反应

D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

（2015秋•长春校级期末）甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是（  ）

A．甲、乙两溶液的c（H+）之比为400：1

B．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较

C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度

D．甲、乙两溶液均呈酸性