下列实验方案的设计、结论正确的是

A．用 NaHCO3 溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液

B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤

C．除去SO2 中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3 溶液

D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的

如图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随停”的是

A．碱石灰与浓氨水制NH3

B．铝片与烧碱溶液制H2

C．电石与饱和食盐水制乙炔（C2H2）

D．亚硫酸钠固体与75%的硫酸制SO2

下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是

A．150mL 1mol•L﹣1  NaCl溶液

B．75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液

C．150mL 2mol•L﹣1  KCl溶液

D．75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液

下列有关说法正确的是

A．1H、D+、T2互为同位素

B．H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是电解质

C．铝、铁、铜三者对应的氧化物均为碱性氧化物

D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

如图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是

A．可采取在足量空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染

B．反应②中的阴极反应式为2H++2e﹣═H2↑，电解后所得溶液呈酸性

C．如反应①中H2S过量，则反应离子方程式为：2Fe3++3H2S═2FeS↓+S↓+6H+

D．此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl3溶液，FeCl3可用作杀菌、消毒剂和净水剂

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，室温下，将0.2mol•L﹣1的HA和0.2mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合，下列说法不正确的是

A．混合前0.2 mol•L﹣1 HA中：c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

B．混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）

C．混合后溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）

D．混合后溶液中：c（A﹣）+c（HA）=c（Na+）

反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变．下列说法正确的是

A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大

B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变

C．△H＜0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

D．△H＞0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少

如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是

A．气态氢化物稳定性：R＞Q

B．元素T的离子半径＞元素R的离子半径

C．与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键

D．Q可形成多种含氧酸

将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A．M    B．M2+    C．M3+    D．MO2+

解释下列实验事实的离子方程式中，不准确的是

A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

B．向H2O中加入少量Na2O2，产生无色气体：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+

C．向Cl2水中滴入适量Fe（NO3）2 溶液，溶液变为黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣

D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O