用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(     )

A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA

B．2L物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

C．常温下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是   （    ）

A．H2       B．O2        C．Cl2         D．HCl

溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（     ）

A．稳定性                   B．透明度

C．分散质粒子的直径大小     D．颜色

下列实验操作正确的是（     ）

A．用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体

B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

C．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝

D．为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液

某物质在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能是(     )

A、NaCl       B、 BaCl2      C、CuCl2     D、KCl

下列说法正确的是（       ）

A．1molH2的质量是1g

B．1mol HCl的质量是36.5 g·mol－1

C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量

D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1

对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（      ）

A．CO2+H2O====H2CO3化合反应

B．Cu(OH)2CuO+H2O 分解反应

C． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2   置换反应

D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3复分解反应

下列物质属于纯净物的是（      ）

A．冰水混合物    B．爆鸣气

C．天然气         D．纯净的无污染的空气

室温下，250 mL pH＝12的某一元强碱（MOH）溶液与250 mL 0.025 mol·L－1 的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500 mL。试求：

混合液的pH；

（2）若原250 mL的一元强碱中含溶质0.1 g，则M的相对原子质量为多少?

甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)；△H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H3

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=    kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3=             kJ.mol-1

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为              ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为            （填曲线标记字母），其判断理由是                  。

（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而             （填“增大”或“减小”），其原因是                。图2中的压强由大到小为_________________，其判断理由是                。