如图所示,为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色。为实现铁片上镀铜,接通K后,使c、d两点短路。下列叙述不正确的是 ( ) A.b为直流电源的负极 B.f极为阴极,发生还原反应 C.e极材料为铁片,f极材料的铜片 D.可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液
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某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,若每次只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是 A.第8min时 A的反应速率为0.08mol·L-1·min-1 B.在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4 C.30min时改变的条件是降低温度,40min时改变的条件是升高温度 D.反应方程式中的x=1,且正反应为放热反应
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可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-Q KJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ;在相同条件下,向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ,已知甲和乙两容器中所达到的平衡完全相同且Q1=4Q2。下列叙述不正确的是( ) A.达平衡时,两容器中反应物的转化率不同,甲中N2和H2为80%,乙中NH3为20% B.甲中NH3的体积分数与乙相等 C.达到平衡后,再向乙中加入0.2moLN2、0.6molH2、1.6molNH3,平衡向生成NH3的方向移动 D.乙中的热化学反应方程式为2NH3(g)N2(g)+3H2(g);△H=+Q2KJ/mol
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已知反应①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( ) A.反应①的平衡常数K1= B.反应③的平衡常数K= C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的△H>0 D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
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在恒压容器a和恒容容器b中,分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等,且在相同的条件下达到平衡时,两容器的N2的转化率应当是( ) A.a中大 B.b中大 C.a、b一样大 D.无法判断
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在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g),ΔH=Q kJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示: 下列说法正确的是( ) A.m>n B.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少 C.Q<0 D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
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在固定容积的密闭容器中,可逆反应2X(?)+Y(g)Z(s)已达到平衡,此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是( ) A.正反应为放热反应,X可能是气态、液态或固态 B.正反应为放热反应,X一定为气态 C.若X为非气态,则正反应为吸热反应 D.若加入少量的Z,该平衡向左移动
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一定温度下,对固定容器中的可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是( )(A、B为无色气体,C为有色气体) A.混合气体的物质的量不再变化 B.单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC C.容器内的压强不再变化 D.容器内气体颜色不再变化
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右图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为石墨电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是( )
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将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中,在某温度下发生下列反应: Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)、2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ,经10分钟反应达到平衡,此时c(SO3)=0.4 mol/L,c(O2)=0.05 mol/L,下列叙述不正确的是( ) A.SO3的分解率为20% B.10分钟内ν(SO2)=0.01mol/(L·min) C.容器内气体的密度为40g/L D.加压,容器内固体的质量不变
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