下列离子方程式书写正确的是( ) A.铜与稀盐酸反应:Cu+2H + =Cu 2 + +H 2 ↑ B.小苏打与氢氧化钠溶液混 合:HCO 3 - +OH - =CO 2 ↑+H 2 O C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca 2 + +CO 3 2 - =CaCO 3 ↓ D.CuSO 4 与Ba(OH) 2 溶液混合Cu 2 + +SO 4 2 - +2OH - +Ba 2+ =BaSO 4 ↓+Cu(OH) 2 ↓
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下列叙述正确的是( ) A.直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体 B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.胶体粒子很小,可以透过半透膜
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如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)( ) A.22.4bc/aNA L B.22.4ab/cNA L C.22.4ac/bNA L D.22.4b/acNA L
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下列实验设计方案中,可行的是( ) A.用加入过量铁粉的方法除去Cu(NO3) 2溶液中混有的AgNO3 B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液,以检验未知溶液中是否含有SO42- D.用紫色石蕊试液、BaCl2溶液,将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
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将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。 求:①合金中Mg的质量? ②所用HCl的物质的量浓度?
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为探究Na2CO3与盐酸的反应原理,设计了如右实验装置。 Ⅰ.步骤如下: (1)在双通管中装12mL0.5mol/L的Na2CO3溶液,在针筒中装4mL3mol/L的盐酸。 (2)从底部向双通管中推入______mL的盐酸。几乎没有气泡产生,原因是:______________(用离子方程式解释)。 (3)将盐酸全部注入,产生大量气泡。 Ⅱ.此装置相对于往Na2CO3溶液中滴加盐酸,优点在于:_____________________。 Ⅲ.利用此装置往含往Na2CO3和另一种含钠的化合物A的混合液中注入稀盐酸,注入盐酸的体积与产生气体的体积关系如下图,则A的化学式为___________,该混合液中Na2CO3和A的物质的量之比为__________。
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FeO易被氧化,配平: _______FeO+_______HNO3(稀)=_______Fe(NO3)3+________NO↑+________H2O, 该反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________;若反应中转移了0.15mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为__________L。
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某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化: 据此回答下列问题: (1)Ⅱ中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________; (2)根据上述框图反应关系,写出B、E所含物质的化学式B__________;D_______; (3)写出下列反应的离子方程式:①________________;③_______________。
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如图所示装置,可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白: (1)仪器a的名称为_________,实验时由a向烧瓶中加硫酸至_______(填“b”或“c”) (2)为了能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀,关于活塞d,正确的操作为_______(填编号) ①实验开始时应先将关闭d,一段时间后再打开 ②实验开始时应先将打开d,一段时间后再关闭 (3)在B中观察到白色沉淀后,打开e,现象为_________反应的化学方程式为_______________。
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请填写相应物质的编号: ①Fe2O3 ②Fe3O4 ③KAl(SO4)2·12H2O ④Si ⑤SiO2 水晶、玛瑙的主要成份是________________;常用作红色油漆和涂料的物质是_________;易与水生成胶体,常用作净水剂的是________。
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