ngSO2中含有m个O原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 A.64m/n B.32m/n C.n/32m D.n/64m
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法不正确的是 A.标准状况下,48gO3含有的氧原子数为3NA B.1molOH-离子中含电子数目为10NA C.0.2mol•L-1的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.2NA D.常温常压下,33.6LCO中含有的原子数小于3NA
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下列与实验相关的叙述正确的是 A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶,会造成所配溶液浓度偏高 C.溶液加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,变浑浊,原溶液一定含有CO32- D.检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
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下列物质属于能导电的强电解质的是 A.醋酸 B.氯化钠溶液 C.乙醇 D.熔融的硫酸钡
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下列分散系最不稳定的是 A.向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液 B.向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后,静置后的下层液体 C.向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体 D.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
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pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH=11。(体积变化忽略不计) (1)如果加入蒸馏水,应加____________mL; (2)如果加入pH=10的NaOH溶液,应加____________mL; (3)如果加0.01 mol/L HCl,应加____________mL。
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某学生用0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步: A.用蒸馏水洗干净滴定管 B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C.用酸式滴定管取稀盐酸 20.00mL,注入锥形瓶中,加入酚酞. D.另取锥形瓶,再重复操作一次 E.检查滴定管是否漏水 F.取下碱式滴定管用标准的KOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空: (1)正确操作的顺序是_________ A.EABCFGD B.CABEFGD (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察________ A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 (3)滴定结果如表所示:
滴定中误差较大的是第___________次实验,造成这种误差的可能原因是_______; A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3次 B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡 C.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D.达到滴定终点时,仰视溶液凹液面最低点读数 E.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以致有些液滴飞溅出来 (4)该盐酸的浓度为_______mol/L。 (5)如果准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中,滴入酚酞指示剂,然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定,是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?_______(填“是”或“否”)。
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(1)将等质量的Zn粉分别投入:a:10mL0.1 mol•L-1HCl和b:10mL0.1 mol•L-1的醋酸中。 ①若Zn不足量,则反应速率a___________b;(填“>”、“=”或“<”) ②若Zn过量,产生H2的量a__________b;(填“>”、“=”或“<”) (2)将等质量的Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a:盐酸 b:醋酸中。 ①若Zn不足量,则反应速率a__________b;(填“>”、“=”或“<”) ②若Zn过量,产生H2的量a__________b;(填“>”、“=”或“<”)
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已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种 ①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) ③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) (1)上述关系一定不正确的是_______________(填序号); (2)若溶液中只有一种溶质,则该溶质为__________,该溶液中离子浓度的大小关系为_______(填序号); (3)若关系③正确,则溶液中溶质为_________; (4)若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显_________(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。 (5)25℃,pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合,若溶液显中性,则Va__________Vb(填>、<、=、无法确定)。
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用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响,如:以0.1 mol•L-1醋酸为例,对CH3COOHCH3COO-+H+进行分析:(填“增大”“减小”“不变”“正方向”“逆方向”) (1)当向该溶液中加水,则平衡向________方向移动;溶液的n(H+)_______;溶液的c(H+)_______; (2)当向溶液中加入1 mol•L-1的醋酸时,平衡向_____方向移动;溶液的n(H+)_______;溶液的c(H+)_______。
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