液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池,其工作原理如下图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V3+、V2+的混合液和VO2+、VO2+酸性混合液,且两极电解液分开,各自循环。下列说法不正确的是( ) A.充电时阴极的电极反应是V3++e-=V2+ B.放电时,VO2+作氧化剂,在正极被还原,V2+做还原剂,在负极被氧化 C.若离子交换膜为质子交换膜,充电时当有1mol e-发生转移时,左槽电解液的H+的物质的量增加了1mol D.若离子交换膜为阴离子交换膜,放电时阴离子由左罐移向右罐
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室温下,用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol·L-1 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.II表示的是滴定醋酸的曲线 B.pH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml C.V(NaOH) =20.00ml时,两份溶液中c(Cl—)=c(CH3COO—) D.V(NaOH) =10.00ml时,醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+ )>c(OH—)
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pH=2的两种一元酸X和Y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则( ) A.x为弱酸,Vx<Vy B.x为强酸,Vx>Vy C.y为弱酸,Vx<Vy D.y为强酸,Vx>Vy
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已知:25℃时, Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12、Ksp [MgF2] =7.42×101。下列说法正确的是( ) A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大 B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 C.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成MgF2
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配制FeCl3溶液时,为防止其水解,应向溶液中加入少量 A.HCl B.H2O C.NaCl D.NaOH
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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是( ) A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动 B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气 C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D.正极上发生的反应是:O2+4e-+2H2O=4OH-
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下图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气逸出,但质量均增大,且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是
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下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)> c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl) B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
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在T ℃时, Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=4的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:
假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计,则下列说法不正确的是 A.a = 8 B.b = 4 C.c = 5 D.d = 6
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部分弱酸的电离平衡常数如下表:
下列选项错误的是( ) A.2CN-+H2O+CO2 → 2HCN+CO32- B.2HCOOH+CO32-→ 2HCOO-+H2O+CO2↑ C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液pH前者小于后者
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