（共１４分）某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并探究随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题:

F装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有:只含碳的生铁、18 mol·L-1的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。（供选择的试剂可重复使用）

（1）打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+6H2O↑+3SO2↑和        （用化学方程式表示），随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应            （用化学方程式表示）。

（2）B装置中的试剂是                        。

（3）E装置中的作用是                                       。

（4）G装置中的试剂是                  ,现象是                                     。

（5）从安全角度考虑,应后点燃      的酒精灯（填“A”或“G”）。你认为本实验尾气是否需要处理?    （填“是”或“否”）,如需处理,具体方案是                        。

（１6分）工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。

（1）写出N2的一种用途                     。

（2）实验室制取物质NH3的化学方程式为                      。

（3）写出工业制硝酸第③步反应化学方程式                     。

（4）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。

（ⅰ）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：___________         。该反应中发生氧化反应的物质是_______，1 mol氧化剂_________（填“得到”或“失去”）_______ mol电子。

（ⅱ）48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4 L的气体（NO2和NO的混合气体），反应中消耗HNO3的物质的量是（    ）

A．1.5 mol        B．2.0 mol        C．2.5 mol        D．3.0 mol

（ⅲ）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

HNO3 ＋  ______    ______  ＋  ______ ＋  N2O↑ ＋  H2O

并配平其对应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3－＋□H＋ ＝□Fe3＋＋□N2O↑＋□H2O

（8分）原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：

（1）D元素在元素周期表中的位置为             ，A和B形成化合物的化学式是             。

（2）高温时，C的单质跟Fe2O3发生反应的化学方程式                             。

（3）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式       。

（10分）下表为元素周期表的一部分，表中列出１０种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的是     （写序号），失电子能力最强的原子是_____（用元素符号表示）。

（2）在这10种元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是          （填化学式），最高价氧化物的水化物酸性最强的是          （填化学式）。

（3）H分别与④、⑤、⑦、⑧、⑨形成的化合物中，最稳定的是          （填化学式）；

（4）①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由小到大的顺序是（用相应的离子符号表示）：        

（5）写出③和⑨形成的化合物的电子式      ，化学键类型为____     （“离子键”或“共价键”）。

（4分）用化学方程式或离子方程式解释下列现象：

（1）实验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：请写出该原理的化学方程式______________

（2）Cl2通入FeCl2溶液中可将Fe2+氧化，请写出该反应的离子方程式：______________

同周期的X、Ｙ、Ｚ三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：H3XO4、H2YO4、HZO4,下列判断正确的是

①阴离子的还原性按X、Ｙ、Ｚ顺序减弱 

②单质的氧化性按X、Ｙ、Ｚ顺序增强

③元素的原子半径按X、Ｙ、Ｚ顺序减小 

④气态氢化物的稳定性按X、Ｙ、Ｚ顺序减弱

⑤酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4 ＞H3XO4

A．①②  B．②③⑤   C．①②③⑤  D．①②③④

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

C．原子半径：T＞Q＞R

D．T的最高价氧化物对应水化物为强碱

下列递变规律不正确的是

A．NA、Mg、Al还原性依次减弱    B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

C．C、Ｎ、Ｏ原子半径依次增大    D.Ｐ、Ｓ、Cl最高正价依次升高

下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是

向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是

A．该晶体中一定含有SCN－

B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强

C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+       

D．Fe2+与SCN－不能形成血红色的化合物