|
（10分）（1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
(a)A (b)B (c)C (d)D （2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性；1mol单质Z跟盐酸完全反应，能置换出22．4L的H2（标准状况）；W元素原子核外M层电子数目比K层多1个； ①请写出元素X的一种核素的化学符号 ； ②写出元素Y在周期表中的位置 ； ③Z、W两元素相比较，金属性较强的元素是 （填元素符号），可以验证该结论的实验是 。 (a)比较两种元素单质的熔点 (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 (c)比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性 (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
|
|
|
（12分）图表法是常用的科学研究方法,下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质（“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度）：
请回答下列问题： （1）写出E元素的离子结构示意图 ； （2）X的值应为 （填字母）； A．3．6 B．3．1 C．2．1 D．1．4 （3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系 ； （4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是： （用化学式表示） （5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式： （6）D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：
|
|||||||||||||||||||||||||
|
（6分）下列六种物质中①Ar ②CO2 ③NH4Cl ④KOH ⑤Na2O2 ⑥MgCl2请回答： （1）只存在共价键的是 ；（填写序号） 只存在离子键的是 ；（填写序号） 不存在化学键的是 。（填写序号） （2）Na2O2的电子式为 ； （3）KOH溶于水，破坏了 ；氯化铵受热分解破坏了 。
|
|
|
某温度时，浓度都是1 mol / L的两种气体X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达平衡后，c (X2)为0．4 mol / L，c (Y2)为0．8 mol / L，生成c (Z)为0．4 mol / L，则该反应的反应式（z用x、y表示）是 A．X2 + 2Y2 C．3X2 + Y2
|
|
|
下列事实中，不能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是 A．盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强 B．Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS C．Cl2能与H2S反应生成S D．还原性：Cl－<S2-
|
|
|
H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)
A．H2、I2和HI都是共价化合物 B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋2a) kJ C．相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量 D．向密闭容器中加入1 mol H2 (g)和1 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ
|
|
|
元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是
A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9 B．原子半径的大小顺序为：W＞Z＞Y C．离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+ D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强
|
|
|
下列有关元素周期表的说法中，错误的是 A.主族元素分布于短周期和长周期里，而副族元素仅分布于长周期里 B.元素周期表中，位于同一主族的元素的原子最外层电子数相同，且等于族序数 C.元素周期表中，周期的序数就是该周期元素原子具有的电子层数 D.元素周期表有7个横行，7个周期；18个纵列，18个族
|
|
|
下列说法正确的是 A．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同 B．含有金属元素和非金属元素的化合物不一定是离子化合物 C．仅含非金属元素的化合物一定是共价化合物 D．凡需要加热的反应一定是吸热反应
|
|
|
在恒温恒容的容器中进行反应H2 A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s
|
|
