在原电池的电极上所发生的反应，下列说法正确的是

A．原电池的正极发生氧化反应

B．原电池的负极发生氧化反应

C．发生原电池反应时，溶液中的阳离子向负极定向移动

D．如上图，可观察到灵敏检流计的指针不偏转；

（10分）已知X、Y、Z、W、H五种元素原子序数依次增大，分布在元素周期表中的三个不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。Z的阴离子与H的阳离子具有相同的电子层结构，H的单质能溶于W最高价氧化物的水化物溶液中。试推断：

（1）X、Y两种元素的名称：X    、Y     ；

（2）H在元素周期表中的位置：                             ；

（3）由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物M的化学式是       ，以金属铜和H的单质作电极，M的浓溶液为电解质溶液构成的原电池中，正极反应式       ，电池总反应的离子方程式          。

（9分）

（1）请用下列几种物质的序号填空：

①MgCl2 ②Na2S ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ca（OH）2 ⑥Na2CO3 ⑦SiF4

既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。

（2）X、Y是构成上述物质元素中的两种，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为离子化合物，用电子式表示XY2的形成过程        ；若XY2为共价化合物时，其电子式为____________。

（9分）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入3 molA和2mol B，混合气体起始压强为p0。发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）+ 2D（s），反应进行到1min时测得剩余1.2molA，此时C的浓度为0.6mol/L。反应进行到2min时该容器内混合气体总压强为p，5min后反应达到平衡。

（1）X为          。

（2）反应在1min内，B的平均反应速率为        ；

（3）请用p0、p来表示2min时反应物B的转化率为                %。

（4）在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是      ；

A．v（A）=0.5 mol·L-1·min-1             

B．v（B）=0.2 mol·L-1·min-1

C．v（C）=0.3 mol·L-1·min-1             

D．v（D）=0.5 mol·L-1·min-1

（8分）研究化学反应中的能量变化时，在一只小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的Ba（OH）2·8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体，根据下图所示实验步骤进行操作。回答下列问题：

（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：                                 。

（2）检验有NH3生成的方法是                                                。

（3）反应中产生的NH3会污染环境，对人体有害。为减少其挥发，实验时在烧杯上方盖了一个多孔塑料板，反应后移走多孔塑料板，发现混合物成糊状，证明有_____生成。为了更好的解决NH3的污染问题，可以做一个简单的改进，你的改进方法是                   。

（12分）现有纯锌片、纯铜片和500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸、导线、1 000 mL量筒。用如下图所示装置利用原电池原理，制备一定量的氢气。

（1）如上图所示，装置气密性良好，且1 000 mL量筒中已充满水，刚开始实验时，根据构成原电池必须满足的条件，首先要进行的操作是                              ；

（2）a的电极材料为             ，作原电池的          极；电子经外电路由           

（①a→b   ②b→a 填序号，下同）

（3）b极上发生的电极反应为_________，反应时a极附近SO42-浓度           （填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“始终不变”）；

（4）假设反应过程中溶液体积不变，当硫酸浓度降低一半时，通过导线的电子的物质的量为         ，量筒中收集的气体体积最接近       mL

A．400  B．500  C．600  D．700

（7分）

（1）写出氯原子的原子结构示意图            ，NH4Cl的电子式               ；

（2）用电子式表示H2O的形成过程                                  ；

（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量      （填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性             （填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，           放出热量多。

某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是

A．a极是负极，发生氧化反应

B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-

C．该甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O

D．甲烷燃料电池是环保电池

一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2NO2（g）2NO（g）+ O2（g）达到平衡状态的标志是

①2V（O2）=V（NO2）

②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态 

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．②④⑥          B．①④⑥          C．②④⑤          D．全部

观察分析，符合图中变化的化学反应为

A．A2+3B22AB3         B．2AB2＋B22AB3

C．2A2B＋5B2 ＝4AB3         D．2AB2＋B2 ＝ 2AB3