强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：

H＋(aq）＋OH－(aq）===H2O(l）  ΔH＝－57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3          B．ΔH2>ΔH3>ΔH1

C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3         D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增。X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是

A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

B．M原子核内比X多一个质子，M的气态氢化物的水溶液能溶解Z的氧化物

C．U单质可以溶解于X和U形成的化合物中

D．Y 、Z 、U元素的简单离子半径由大到小的顺序： Y > Z > U

下列说法正确的是

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

B．甲烷燃烧热的热化学方程式CH4(g） + 2O2(g） == CO2(g） +2H2O(g）  ΔH= -Q kJ·mol-1

C．已知：①2H2(g）＋O2(g）===2H2O(g）   ΔH＝－a kJ·mol－1，

②2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l）    ΔH＝－b kJ·mol－1，    则a>b

D．已知：①C(s，石墨）＋O2(g）===CO2(g）     ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，

②C(s，金刚石）＋O2(g）===CO2(g）      ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，

则C(s，石墨）===C(s，金刚石）      ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1

常温常压下，将盛有20 mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3 mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是

A．17．8 mL     B．14．8 mL       C．12．6 mL        D．12．4 mL

已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是

A．a＝b－1      B．a＝b－11       C．b＝a＋25       D．b＝a＋30

将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为

A．11.2 L        B．6.72 L          C．8.96 L        D．4.48 L

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是

A．Q1+Q2>Q3       B．Q1+Q2>2Q3      C．Q1+Q2<Q3      D．Q1+Q2<2Q3

用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如

①CH4(g）+4NO2(g）＝4NO(g）+CO2(g）+2H2O(g）；ΔH=－574kJ/mol

②CH4(g）+4NO(g） ＝2N2(g）+CO2(g）+2H2O(g）；ΔH=－1160kJ/mol

下列说法不正确的是

A．由反应①可推知：CH4(g）+4NO2(g）＝4NO(g）+CO2(g）+2H2O(l）；ΔH=－Q kJ/mol，Q＞574

B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同

C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ

D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol

下列事实中能证明某化合物中一定是离子化合物的是

A．可溶于水    B．含有金属元素    C．水溶液可导电    D．熔融状态能导电

在中和热的实验测定中，下列操作中使结果偏高的是

A．实验装置保温、隔热效果差   

B．量取酸碱溶液的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度