对于某些离子的检验及结论正确的是

A．加入KSCN溶液无现象，再加氯水溶液呈血红色，一定有Fe2+

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32

D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加盐酸白色沉淀不消失，一定有Cl-

氮化铝 (AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO合成。下列叙述正确的是

A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1

B．AlN是还原产物

C．AlN的摩尔质量为41g

D．上述反应中，每生成lmolAlN需转移6mol电子

下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物的量发生改变时，不会引起产物种类发生变化的是

A．Na和O2              B．Ca(OH)2和CO2

C．Al和NaOH            D．AlCl3和NaOH

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LN2中含有的原子数为2NA

B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5 NA

C．物质的量浓度为1 mol·L-1的K2SO4溶液中，含2 NA个K+

D．23g Na与足量H2O反应转移的电子数为NA

下列各项比较中，错误的是

A．碱性：NaOH＞Al(OH)3

B．熔点：Al2O3＞Al

C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

D．硬度：纯铝＞铝合金

下列反应中，都有水参加，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是

A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

B．Na2O＋H2O＝2NaOH

C．Cl2＋H2O＝HCl+HClO

D．NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑（NaH中H为-1价）

把一定量铜粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+浓度恰好相等。则Cu2+和未反应的Fe3+的物质的量之比为

A．1：1       B．1：2        C．2：3        D．3：2

下列各组物质中分子数一定相同的是

A．2 g O3和2g O2                    

B．9g H2O和0.5NA个CO2

C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O   

D．0.2 mol H2和4.48 L HCl

下列离子方程式中正确的是

A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O = 2Na＋＋2OH－＋O2↑

C．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++ 2OH-＝ Cu(OH)2↓

D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋CaCO3==Ca2++CO2↑＋H2O

下列能达到实验目的的是

A．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

C．向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入NaOH溶液制取氢氧化铁胶体

D．将74.5g氯化钾溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1 .00mol·L－1