简答题(7分)t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH= -196.6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：

（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为              ；平衡时SO2浓度为       ；

（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)             ；

A．容器内气体的总压强不再发生变化         

B．SO2的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化      

D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO­2

E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO­2

填空题( 6分)（1） ①C(s) + O2(g) == CO2(g)；ΔH= –393.5kJ/mol

②CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)；ΔH= –283kJ/mol

根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式为____________________________。

（2）已知CH4的燃烧热为890kJ/mol，则24g CH4完全燃烧放出的热量为                  。

填空题( 24分)（1）25℃、101 kPa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为___________________________________________________。

（2） 25℃，101kPa时，16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量，则CH4燃烧的热化学方程式为_______________________________________________。

（3）25℃，101kPa时，0.5 mol CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ的热，则CO的燃烧热为           ，其表示燃烧热的热化学方程式是                                   。

（4）0.50L 2.00mol/L H2SO4与2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为        ，其表示中和热的热化学方程式为                             。

（5）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，则25℃，101kPa时，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是                                。

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)     ΔH= -566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g)  ΔH= -226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为566 kJ/mol

B．图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移的物质的量为为2 mol

反应C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大  

D．保持压强不变，充入N2 使容器体积变大

下列热化学方程式正确的是(注：△H的绝对值均正确)

A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)     △H= -1367.0 kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)   △H= - 57.3kJ/mol(中和热)

C．S(s) + O2(g) == SO2(g)                    △H= -269.8kJ/mol(反应热)

D．2NO2==O2+2NO                        △H= +116.2kJ/mol(反应热)

下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  △H= -57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

C．在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H= -285.8kJ/mol

D．由C(s,石墨)=C(s,金刚石)  △H= +1.90kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C．反应开始到10 s时，用Y表示的反应速率为0.0395mol·L－1·s－1

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)＝2Z(g)

现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的

一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是

A．X的百分含量不再发生变化       

B．c(X)：c(Y)：c(Z) =2：1：1  

C．容器内气体的质量不再发生变化    

D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z