下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是

A．向漂白粉浊液中通入过量CO2

B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C．向含1mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1mol Na2O2

D．向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2

下列叙述或表示正确的是

A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=b

B．用200 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液将0.6 mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为:

     3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O

C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1,  c(B-)=y mol·L-1，则Ksp值为4xy2

D．常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：

c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1 mol·L-1

在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是

A．依据图a可判断正反应为吸热反应

B．在图b中，虚线可表示压强增大

C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0

如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。下列说法不正确的是

A．可以用水代替SO(CH3)2做溶剂   B．电子移动方向是由a极流向b极

C．该装置将化学能转化为电能    D．b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)  ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是

A．反应①中的能量变化如上图所示

B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  ΔH＝－483.8 kJ/mol

C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如 下。下列叙述正确的是

A．有机物A属于芳香烃 

B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应              

C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D．1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3mol NaOH

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X的氢化物溶于水生成弱酸        B．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

C．Y与X可生成Y3X2型化合物      D．Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物

已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如下图所示。下列说法正确的是

A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

下列说法正确的是

A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同

B．反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应

C．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中胶粒数目为NA(NA为阿伏加德罗常数)

D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、SO42－

B．无色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－

C．使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－

D．水电离出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－