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短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是 A．元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物 B．四种元素简单离子的半径：X < Y < Z < W C．Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体 D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
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下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A B C D
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有A、B、C、D、E五种化合物0.1mol/L的溶液，它们的阳离子有K+、Ag+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl－、OH－、NO3－、SO42－、CO32－，将它们进行如下实验：①溶液A、D呈碱性，且碱性为A>D；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先出现沉淀，后沉淀消失；③向E溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最终变为红褐色 A．实验①能确定A和D的化学式 B．实验②能确定B中含Al3+ C．实验③能确定E的化学式 D．上述实验能确定这五种化合物的化学式
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25℃，向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中c(H+)与c(OH—)的变化关系如图所示，则 A．M点所示溶液的导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋) C．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 D．M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同
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用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：
分析图像，以下结论错误的是 A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D．两溶液中负极反应均为：Fe – 2e→Fe2+
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下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A．Ⅰ A族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
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硝酸盐不稳定，一般受热分解会放出氧气，下列硝酸盐分解可能不会产生氧气的是 A．硝酸钠 B．硝酸亚铁 C．硝酸铵 D．硝酸铜
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为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂
对实验现象的“解释或结论”错误的是 选项 实验现象 解释或结论 A a中溴水褪色 还原性：SO32—> Br— B b中加硫酸后产生淡黄色沉淀 SO32—和S2—在酸性条件下发生反应 C c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 SO32—+H2O Ba2++SO32—→BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去 D d中产生白色沉淀 Na2SO3溶液已被氧化变质
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实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是
选项 a中物质 b中物质 c中收集的气体 d中物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 饱和食盐水 电石 CH≡CH H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
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下列鉴别方法不可行的是 A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B．用KMnO4(H+)溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 C．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 D．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
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HSO3—+OH—，所以滴入酚酞变红；