物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答下列问题：

（1）若25＜t₁＜t₂，则α________1×10^－14（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）25℃时，某HCl溶液中c(HCl)=1×10^－4 mol·L^－1，则该溶液的pH＝       ，此时c（H⁺）_H2O＝           mol/L。加水稀释1000倍，则稀释后溶液中pH____   _7（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）t₂℃时，将pH＝11的氢氧化钠钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂=____________。

25℃时，将0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

A___________________________________________________；

B____________________________________________________；

C___________________________________________________。

（2）溶液中共有______________种不同的粒子。

（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是           ；浓度为0.002mol/L的是     。

（4）          和           两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

（1）已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：

①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c(CH₃COOH)    c(NaOH )（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH    7。

②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                                    。（2）①现有25℃时等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，均恰好中和，则V₁、V₂、V₃的大小关系是             ；

②另有25℃，等体积等物质的量浓度的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V₁、V₂、V₃的大小关系是                   ；③室温下，若生成同浓度的NaCl与NH₄Cl溶液各1L，则溶液中离子总数N(NaCl)        N(NH₄Cl)。（填“＜、＝或＞”）

2SO₂(g)+O₂(g)＝2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示                           、                          ，E的大小对该反应的反应热        （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点               （填“升高”还是“降低”），△H            (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是                                                                        。

（2）图中△H＝              KJ·mol^-1。

全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：

（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：①          

                    （写出离子方程式）；②Br₂+3CO₃^2—＝BrO₃^—+ 5Br^—+3CO₂↑；③BrO₃^—+ 5Br^—+6H^＋＝3Br₂+3H₂O。其中反应②中氧化剂是          ；还原剂是        。

（2）空气吹出SO₂吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO₂来吸收的，使溴转化为氢溴酸，

然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的离子反应方程式：_                    。

（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是            。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的          。

①乙醇       ②四氯化碳      ③硝酸         ④裂化汽油

0.1mol/L的K₂S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是

A.c(K⁺)+c(H⁺)=c(S^2－)+c(HS^－)+c(OH^－)

B.c(K⁺)+ c(S^2－) = 0.3mol/L

C.c(K⁺)=c(S^2－)+c(HS^－)+c(H₂S)

D.c(OH^－)=c(H⁺)+c(HS^－)+2c(H₂S)

浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是：①Na₂CO₃溶液；②NaHSO₄溶液；③NaCl溶液；④AlCl₃溶液

A．①＜②＜③＜④      B．①＜③＜④＜②

C．②＜④＜③＜①      D．④＜③＜②＜①

要除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，不宜选用的试剂是

A.MgO        B.MgCO₃        C.NaOH         D.Mg(OH)₂

下列说法正确的是

A．在温度不变时，水溶液中c(H^＋)和c(OH^－)不能同时增大

B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液

C．强酸的水溶液中不存在OH^－

D．某温度下，纯水中c(H^＋)＝2×10^－7mol·L^－1，其呈酸性

下列说法中，正确的是

A.放热反应不需要加热就可以发生

B.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

C.反应条件为加热的反应都是吸热反应

D.化学反应放热还是吸热，取决于反应条件