已知：

为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如上不同的合成途径

（1）常温下，下列物质能与A发生反应的有                （填序号）

a.苯        b.Br₂/CCl₄        c.乙酸乙酯        d.KMnO₄/H⁺溶液

（2）M中官能团的名称是           ，由C→B反应类型为                           。

（3）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物和                                   （写结构简式）                   。

（4）检验B中是否含有C可选用的试剂是                          （任写一种名称）。

（5）物质B也可由C₁₀H₁₃Cl与NaOH水溶液共热生成，写出由C₁₀H₁₃Cl和NaOH水溶液共热反应的化学方程式                                                            。

（6）C的一种同分异构体E具有如下特点：

a.分子中含—OCH₂CH₃  b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子

写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式                                   。

二氯化二硫（S₂Cl₂）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品。

②有关物质的部分性质如下表：

设计实验装置图如下：

（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见                                  。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

（2）B中反应的离子方程式：                                               。E中反应的化学方程式：                                               。

（3）C中的试剂是                  。

（4）仪器B的名称是                。F的作用是                           。

（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是                             。

（6）S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是（填写两种）                                ，为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和                         。

A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

回答下列问题：

（1）X的单质与A反应的化学方程式是________________________________。

（2）若C溶液显碱性，则试剂1是             ____溶液(写化学式)；若C溶液显酸性，则显酸性的原因是(用离子方程式表示)                                   。

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是                                                      ；

②写出D→E反应的离子方程式                                                 ；

③某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠(NaNO₂)为原料来制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是：                                         。

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

按实验中发生反应的现象写出下列化学方程式（是离子反应的只写离子方程式）

①析出疏松的红色固体                                                 ；

③一段时间后固体由红色变为绿色                                       。

（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是                                                                             。

解释此现象的离子方程式是                            、                                 。

（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应来治炼金属锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）

                                                                    。

②MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是                                                                    。

有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2-、SO₄^2－，现取三份均为100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（      ）

A．K^＋一定存在           B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C．Cl^－一定存在           D．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

在25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O(s)   △H₁=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s)   △H₂=－511KJ/mol

下列说法正确的是（      ）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s）  △H=－317kJ/mol

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（      ）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（      ）

①CO、O₂②Cl₂、CH₄③NO₂、O₂④N₂、H₂

A．①②        B．②④       C．③④       D．②③

药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是（      ）

A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B．可用FeCl₃ 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO₃ 溶液反应

D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（      ）

A．铜和稀硝酸制一氧化氮   

B．亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫

C．锌和稀硫酸制氢气       

D．生石灰与浓氨水制氨气