将1000 mL 0．1 mol·L^－1 BaCl₂溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1000 mL 0．5 mol·L^－1 HCl溶液与足量CH₃COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液与足量(CH₃COO)₂Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为

A．(5a－2b) kJ                B．(2b－5a) kJ

C．(5a＋2b) kJ                D．(10a＋4b) kJ

水热法制备Fe(FeO₂)₂纳米颗粒的反应3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂ +xOH^－=Fe(FeO₂)₂+S₄O₆^2-+2H₂O

下列说法中不正确的是

A．每生成1mol Fe(FeO₂)₂转移4mol电子        B．该反应中Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂

C．3mol Fe²⁺被氧化时有1molO₂被还原          D．反应方程式中化学计量数x＝4

某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是      

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．该溶液中所含的离子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

下列说法正确的是：①Cl^－的结构示意图；②羟基的电子式：·····H；③HClO的结构式：H—Cl—O；④NaHCO₃在水中的电离方程式：NaHCO₃=Na^＋＋H^＋＋CO₃^2—；⑤Na₂O的水溶液能导电，这不能说明Na₂O是电解质；⑥SiO₂既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO₂是两性氧化物；⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化 

A．①②⑤       B．①④⑥⑦       C．②③④⑥       D．②③⑤⑥⑦

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小  

B．Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．5．6g铁和6．4g铜分别与0．1mol氯气完全反应，转移的电子数相等

B．0．5molO₃与11．2LO₂所含的分子数一定相等

C．等质量的 ¹⁴NO和 ¹³CO气体中含有的中子数相等

D．常温下，5．6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0．3NA

“天宫一号”目标飞行器与“神舟九号”载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是

A．火箭升空的动力主要来源于化学能  

B．“神舟九号”飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能

C．“天宫一号”中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能

D．“天宫一号”利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气

过度排放CO₂会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。

（1）已知①C(s) ＋ H₂O(g) = CO(g)＋H₂(g)      ΔH₁＝＋131.3 kJ·mol^－1

②C(s) ＋ 2H₂O(g) = CO₂(g) ＋ 2H₂(g)  ΔH₂＝＋90 kJ·mol^－1

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是   ________________________，

（2）用下图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是_______________________。

（3）在压强为0.1 MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：

CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：

①p₁________p₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H₂，达到新平衡时，CO的平衡转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③在p₁下，100 ℃时，CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)反应的平衡常数为________(用含a、V的代数式表示)。

（4）如图表示CO₂与H₂反应生成CH₃OH和H₂O的过程中能量(单位为kJ·mol^－1)的变化：

关于该反应的下列说法中，正确的是________(填编号)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0              B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＜0              D．ΔH＜0，ΔS＞0

（5）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)＝________。

②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________(填编号)。

A．升高温度             B．将CH₃OH(g)及时液化移出

C．选择高效催化剂       D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有很强的氧化性，是一种比氯气更好的净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下，回答下列问题：

（1）氯气作净水消毒剂是因为它溶于水生成了________，它有强的氧化性，能杀菌消毒。

（2）步骤②反应的离子方程式是                   。

（3）从溶液Ⅰ中分离出Na₂FeO₄后，还有副产品Na₂SO₄ 、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为                  。

（4）将一定量的Na₂FeO₄投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na₂FeO₄浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线II比曲线I对应的污水pH________（填“高”或“低”）。

（5）通过计算得知Na₂FeO₄的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的_____倍

A、B、M、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的一种原子中不含中子。B、M、D、E分别在下表(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置，E的原子序数是D的原子序数的2倍。试回答：

（1）A元素是________ 。

（2）在B、M、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是__________(填化学式)。

（3）A、B、M、D可组成多种18电子分子，写出 2种具有18电子的有机物的结构简式______、______。