下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 叙述I 叙述II A 水玻璃具有黏性 盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 B 往氯化钙溶液中通入足量的CO2 先有白色沉淀生成,后沉淀溶解 CaCO3不溶于水,Ca(HCO3)2可溶于水 C NH4Cl受热易分解 可用加热法除去I2中的NH4Cl D 利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液 往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液,加热至红褐色制得胶体
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某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E表示活化能)。下列叙述正确的是( ) A.逆反应的活化能大于正反应的活化能 B.该反应为放热反应 C.催化剂能改变反应的焓变 D.催化剂能降低反应的活化能
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在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A.Na+ Cl- NO3- H+ B.Na+ Cu2+ Cl- S2- C.K+ SO32- Fe3+ NO3- D.K+ NH4+ SiO32- SO42-
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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z的一种氧化物能使品红溶液褪色,则下列说法正确的是( ) A.非金属性:R<T<Q B.T与Q的电子数相差18 C.原子半径:R< T< Z D.X的氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
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心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为:2 Li(s) + I2 (s) = 2 LiI(s) ΔH 已知:4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) ΔH1 4 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) ΔH2 则下列说法正确的是( ) A.ΔH=1/2ΔH1 - ΔH2 B.ΔH=1/2ΔH1 + ΔH2 C.ΔH=1/2ΔH1 - 1/2ΔH2 D.ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH2
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下列说法正确的是( ) A.20983Bi 和 21083Bi的核外电子数不同 B.NH3的电子式为: C.全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键 D.离子化合物不可能含共价键
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Na2SO3在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na2SO3有还原性,从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水,滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水,振荡后溶液变为无色。 (1)在碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式 。 (2)反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子,下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告,请完成未填完的部分。 限选试剂:2 mol·L-1HCl;1 mol·L-1 H2SO4;l mol·L-1BaCl2;l mol·L-1Ba(NO3)2;1 mol·L-1 KMnO4、CCl4;新制饱和氯水;品红溶液。
(3)为了测定上述样品的纯度,现取10.0克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液,用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点。反应离子方程式为: 重复操作三次,每次消耗0.10mol/L KMnO4溶液体积分别为20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。(相对原子质量Na 23 S 32 O 16) ①计算样品中Na2SO3的质量分数为 。(结果保留3位有效数字) ②操作时,若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液润洗滴定管,会导致测定结果 。(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)
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硫酸亚锡(SnSO4)可用于镀锡工业.某小组设计SnSO4制备路线为: 查阅资料: Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化. Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡 (1)锡原子的核电荷数为50,与碳元素同处ⅣA族,锡位于周期表的第 周期(1分) (2)操作Ⅰ是 过滤、洗涤等(2分) (3)溶解SnCl2粉末需加浓盐酸,原因是 (4)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH ② (5)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是 (6)酸性条件下,SnSO4与双氧水去反应的离子方程式是 (7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应): ①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl═SnCl2+H2↑; ②加入过量的FeCl3; ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+,再计算锡粉的纯度,请配平方程式: FeCl2 + K2Cr2O7 + HCl = FeCl3 + KCl + CrCl2+
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100℃时,在1L恒温恒容的密闭容器中,通入0.1 mol N2O4,发生反应:N2O4(g) 2NO2(g);△H= +57.0 kJ·mol-1,NO2和N2O4的浓度如图甲所示。NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示, (1)在0~60s内,以N2O4表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1 。 (2)根据甲图中有关数据,计算100℃时该反应的平衡常数K1= =0.36mol.L-1.S-1 若其他条件不变,升高温度至120℃,达到新平衡的常数是k2 ,则k1 k2 (填“>”、“<”或“=”)。(3)反应进行到100s时,若有一项条件发生变化,变化的条件可能是 。 A.降低温度 B.通入氦气使其压强增大 C.又往容器中充入N2O4 D.增加容器体积 (4)乙图中, 交点A表示该反应的所处的状态为 。 A.平衡状态 B.朝正反应方向移动 C.朝逆反应方向移动 D.无法判断 (5)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.2 kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H= -534.7 kJ·mol-1 N2O4(g) 2NO2(g) △H= +57.0 kJ·mol-1 则2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= kJ·mol-1
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化合物Ⅴ是具有抗氧化和抗肿瘤作用成分.化合物Ⅴ也可通过图所示方法合成: 已知、 (1)反应①的类型 (2)化合物Ι的分子式 (3)①A的结构简式 。 ②1molV最多消耗NaOH 。1mol肉桂酸最多消耗H2 mol(1分) (4)化合物I和Ⅱ反应还可以得到一种酯,该反应的化学方程式是 。 (5)关于Ⅴ的说法正确的是( ) A.分子中有三个苯环 B.能发生水解反应 C.使酸性KMnO4溶液褪色 D.与FeCl3发生显色反应 (6)写出肉桂酸的一种同分异构体的结构简式 ,满足一下两个条件: ①分子中含有苯环 ②羧基与苯环直接相连
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