能大量存在于同一溶液中，当改变条件使水电离出的时c(H^＋)=mol/L，一定会发生反应的离子组是

设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，4g CH₄含个共价键

B．常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为2

C．1molS在足量O₂中燃烧，转移的电子数为6

D．0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1。

下列说法不正确的是

A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体

B．氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚

C．碳具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅

D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃漂白性增强

化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是

A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba^2＋对人体无毒

B．“光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关

C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

D．明矾［KAl(SO₄)2.12H₂O］水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂

以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C₃H₈ +5O₂ = 3CO₂+ 4H₂O。

（1）已知： 2C₃H₈(g) + 7O₂(g) = 6CO(g) + 8H₂O(l)     ∆H₁              

            C(s) + O₂(g) = CO₂ (g)                   ∆H₂        

            2C(s) + O₂(g) = 2CO(g)                  ∆H₃            

则C₃H₈(g) +5O₂((g) = 3CO₂(g) + 4H₂O(l)  ∆H=                  （用∆H₁ 、∆H₂ 、∆H₃表示）

（2）写出该电池正极的电极反应式：                                ，电池工作时CO₃^2－移向       ；用该电池电解1000 mL 1mol/L的AgNO₃溶液，此电解池的反应方程式为                         ；当电池消耗0．005 mol C₃H₈时,被电解溶液的pH为          （溶液体积变化忽略不计）。

钠及其化合物具有广泛的用途。

（1）工业上可利用反应Na（1）+ KCl（1）        K（g）+ NaCl（1）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及___  _____，

写出钠与TiCl₄反应冶炼Ti的化学方程式______________          _______。

（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O₂为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如图：

负极电极反应式为________________，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为______________。

（3）Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是

LiAlCl₄－SOCl₂。电池的总反应可表示为: 4Li + 2SOCl₂ ＝4LiCl + S + SO₂。

请回答下列问题：

①电池的负极材料为            ，发生的电极反应为                         ；

②电池正极发生的电极反应为                                               ；

合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

（1）①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是                                。

 ②  理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是          。（填序号）

a．增大压强              b．使用合适的催化剂

c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH₃

（2）原料气H₂可通过反应 CH₄(g) + H₂O (g)CO(g) + 3H₂(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的  恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如下图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁          P₂（填“>”、“=”或“<”）。

②该反应为          反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）原料气H₂还可通过反应CO(g) + H₂O(g)CO₂ (g) + H₂(g) 获取。

①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0．08 mol·L^-1，则平衡时CO的转化率为          ，该温度下反应的平衡常数K值为          。

②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是          （填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂

d．混合气中n (CO) : n (H₂O) : n (CO₂) : n (H₂)＝1 : 16 : 6 : 6

硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。

Ⅰ、硬质玻璃管常作为气体和固体反应的场所，如图（其他装置省略，必要时可加热）。

下列实验描述不正确的是      

A、固体A为无水硫酸铜时，可以检验气体X中是否含有水蒸气

B、固体A为铜时，可以除去N₂中的O₂

C、在空气流作用下，加热氯化铁晶体得到纯净的无水氯化铁

D、将氨气和空气混合气通过灼热的铂丝，可看到有红棕色气体生成

Ⅱ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，

a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

五种元素原子半径最大是（写元素符号）       

X与Z形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的是（写分子式）————

由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

①其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C与D反应的化学方程式

②如果A由四种元素组成、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A为（填名称）           

由A与过量C反应转化为B的离子方程式                               

③如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。则B为（填化学式）      。A、B浓度均为0．1mol/L的混合溶液，碱性较强的是（填溶液名称）            

(1)利用化学反应可以制备许多物质。实验室用铜制备NO2的离子方程式为_____________                        ______。

（2）工业上，黄铜矿（主要成分CuFeS₂）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu₂S＋2Cu₂O===6Cu+SO₂↑。该反应中还原剂为_______ (填化学式)，每生成1mol Cu，反应中转移电子的物质的量为___________。

黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。  据以上信息回答下列问题：

a．通过上述②，炉渣中的Al₂O₃变成了                 （写离子）。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  酸性KMnO₄溶液   NaOH溶液  碘水

所选试剂为                           。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                      。