实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项        a中的液体        b中的固体        c中液体

A              浓盐酸               MnO₂                  饱和食盐水

B              浓氨水               生石灰               浓H₂SO₄

C              浓硫酸               Cu片                  NaOH溶液

D              稀HNO₃             Cu片                  H₂O

氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO₃+2HCN = CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，下列说法正确的是

A．CO为氧化产物，H₂为还原产物

B．CaCN₂中含有非极性键

C．HCN既是氧化剂又是还原剂

D．每消耗10g CaCO₃生成2.24L CO₂

工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

回答下列问题：

（1）加入过量废铁屑的目的是                          ，此时溶液中存在的阳离子主要有                 ，用NaHCO₃调整溶液pH时的离子方程式是                   。

（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，同时通入O₂的作用是                                    。

（3）碱式硫酸铁溶于水后能电离产生[Fe(OH)]²⁺离子，写出[Fe(OH)]²⁺发生水解反应生成Fe(OH)₃的离子方程式                                           。

（4）已知废铁屑中铁元素的质量分数为84.0%，若不考虑每步反应中铁元素的损耗，现有100吨废铁屑理论上最多能生产              吨碱式硫酸铁。

某研究性学习小组采用温和水溶液法，以CuCl₂·2H₂O和H₂C₂O₄·2H₂O为原料合成新颖结构的草酸铜晶体。为进一步探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所得气体产物和红色固体产物进行实验和研究。

Ⅰ、用以下装置检验气体产物的成分。

（1）C装置的作用是检验           ，D装置的作用是检验            。(用化学式回答)

（2）用PdCl₂溶液检验CO时发生反应的化学方程式为______________________________；

（3）D、E两装置位置能否互换？为什么？_____________________________________。

（4）若需测定气体产物的含量，则A装置能很好地降低实验误差，在实验中，至少有____次使用到A装置，分别起什么作用？_____________________________。

Ⅱ、对固体产物的成分进行探究

①提出合理假设：

假设1：红色固体为Cu ；

假设2：红色固体为Cu₂O ；

假设3：               。

②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)

③实验过程

根据②中方案进行实验在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

工业上以锂辉石(Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂H₂SO₄(浓) Li₂SO₄Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

②某些物质的溶解度(S)如下表所示：　

③从滤渣1中提取出Si的部分流程如下图所示：

根据以上信息，请回答下列问题：

（1）括号内应提供的相应条件和物质　　         　　、　 　      　　　。

（2）方框中所得物质的化学式　　 　　       　。

（3）使用浓硫酸并加热到250℃～300℃的目的是　　　　　　　　               　　。

（4）②处加Na₂CO₃溶液所发生反应的离子方程式　　　 　                   　　  、　                                              。

（5）滤渣2的主要成分有　　　　　                        　　　。

（6）如何检验Li₂CO₃是否洗涤干净？　　　　                          　　　　　　。

某强酸性溶液X中含有Ba^2＋、Al^3＋、NH₄⁺、Fe^2＋、Fe^3＋、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一种或几种离子。为确定溶液X的成分，进行如下实验：

根据以上信息，请回答下列问题：

（1）溶液X中肯定不含有的离子是                       ，不能确定是否含有的离子是             ，若要确定是否含有这种离子，最可靠方法是：                   

                                            。

（2）溶液I中所含溶质有                                       (填化学式)。

（3）步骤①②③④中，发生符合“强酸制弱酸”反应的步骤是           (填序号)。

（4）步骤①中生成气体A的离子方程式是                                     。

已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；

②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00 mol·L^－1。

在标准状况下，将448 L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液A的密度为1.20 g·cm^-3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为             。(本题计算结果均取三位有效数字)

（1）若使Cl^－浓度与溶液A中的Cl^－浓度相等，则在1 L NaCl饱和溶液中还应溶解约       L标准状况下HCl气体  (溶液体积变化忽略不计)。 

（2）取10.0 mL溶液A稀释成500 mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为         。

（3）在溶液B的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器有                   ；下列配制操作，造成溶液B浓度偏低的是_______________(选填序号)。

a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥     

b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥

c.定容时，俯视液面加水至刻度线

d.加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出部分水使液面刚好达刻度线

e.烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容

向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO₂得到溶液

甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L^-1盐酸，此时反应生成CO₂体积(标准状况) 与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（     ）

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L^-1

B．当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为： OH^-+H^＋=H₂O

C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO₃

D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO₂体积的最大值为112mL(标准状况)

在一定条件下，将8 g CH₄和O₂组成的混合气体充入一体积固定的密闭容器(容器内有足够的Na₂O₂固体)，此时容器内压强为P₁，用电火花不间断地点燃，使其充分反应，恢复至原温度，结果固体增重3.2 g，此时容器内压强为P₂。则P₁ ：P₂为(     )

A．3:2           B．2:1          C．5:2        D．5:3

下列各组物质的溶液，不用其它试剂通过互滴即可鉴别的是(　 　)

①NaOH、MgCl₂、AlCl₃、K₂SO₄

②CuSO₄、Na₂CO₃、Ba(OH)₂、H₂SO₄

③HNO₃、NaAlO₂或Na[Al(OH)₄]、NaHSO₄、NaCl

④NaOH、(NH₄)₂CO₃、BaCl₂、MgSO₄

A．①②        B．①③          C．①②④            D．①③④