《环境研究通讯》刊文称：全世界每年因空气污染而死亡的人数约为210万。原因是大气中可吸入颗粒物（PM 2.5）浓度上升导致呼吸系统疾病。下列关于PM 2.5的说法不正确的是

A．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5 um（10^-6 m）的颗粒物，因此均能形成胶体

B．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气排放，可以减少PM 2.5污染

C．PM 2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性

D．工厂利用胶体电泳性质采用静电除尘工艺，可部分降低细颗粒物造成的污染

工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中电离为TiO²⁺和SO₄^2-。请回答下列问题：

（1）写出TiOSO₄水解生成钛酸H₄TiO₄的离子方程式                           。步骤①中加入足量铁屑的目的是               。

（2）工业上由H₄TiO₄可制得钛白粉TiO₂。TiO₂直接电解还原法（剑桥法）生产钛 是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl₂，原理如图所示，阴极的电极反应为_______________。

（3）步骤②的离子方程式是                             ，所得副产品主要 是__________（填化学式）。

（4）步骤④的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是                      。

（5）乳酸可由乙烯经下列步骤合成：

上述合成路线的总产率为60%，乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%，则生产468 kg乳酸亚铁晶体（M＝234 g/mol）需要标准状况下的乙烯         m³。

有机物G是制备液晶材料的中间体之一，其结构简式为：

    G的一种合成路线如下：

         其中，A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

已知：X的核磁共振氢谱只有1种峰；RCH＝CH₂RCH₂CH₂OH；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：

（1）A的结构简式是        ；C中官能团的名称是         。

（2）B的名称是           。第①～⑦步中属于取代反应的有       （填步骤编号）。

（3）写出反应⑤的化学方程式：                                        。

（4）第⑦步反应的化学方程式是                                            。

（5）G经催化氧化得到Y（C₁₁H₁₂O₄），写出同时满足下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式                  。

a.苯环上的一氯代物有2种；b.水解生成二元羧酸和醇。

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl₄和CO，SiCl₄经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl₄的装置示意图。

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl₄、AlCl₃、FeCl₃遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_____________， 装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是                          。

（2）装置C中的试剂是           ； D、E间导管短且粗的原因是              。

（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH^－、Cl^－和SO₄^2-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO₂的影响）。

【提出假设】假设1：只有SO₃^2-；假设2：既无SO₃^2-也无ClO^－；假设3：       。

【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3 mol/L H₂SO₄、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO₄、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：

X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质和ED₂化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子。

请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）

（1）R元素在元素周期表分区中属于______区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是_________。

（2）X₃D⁺的中心原子杂化轨道类型是__________，该离子的立体构型是         。

（3）向RED₄的水溶液中加入ZX₃的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是     。

（4）向RG₂的水溶液通入ED₂，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是        。

将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下体积为3.36 L。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，则上述反应中生成NO气体的体积为（标准状况下）

A．6.72 L         B．11.2 L        C．22.4 L        D．4.48 L

汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：

2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)  DH＝-a kJ/mol（a＞0）

在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

经分析，得出结论不正确的是

A．2～3 s间的平均反应速率v(NO)＝9×10^-5 mol/(L·s)

B．催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高

C．若该催化转化器气舱容积为2 L，则达到平衡时反应放出热量1.8a J

D．该温度下，此反应的平衡常数K＝5000

25℃时，水溶液中c(H⁺)与c(OH^－)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是

A．a c曲线上的任意一点都有c(H⁺)·c(OH^－)＝10^-14

B．b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性

C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7

D．CH₃COONa溶液不可能位于c点

下列实验操作能达到目的的是

A．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液

B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液

C．检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO₃溶液

D．检验FeCl₃溶液中是否含有Fe²⁺：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄==2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液，下列叙述中正确的是

A．乙烧杯中发生还原反应

B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C．电池工作时，盐桥中的SO₄^2-移向甲烧杯

D．外电路的电流方向是从a到b