五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是      ，非金属性最强的是      （填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是        （用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为              ，其中存在的化学键类型为                         ；

（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为              ；

（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为                                ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为                      ；

（6）单质E与水反应的离子方程式为                                        。

定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（      ）

A．9.0L        B．13.5L       C．15.7L       D．16.8L

某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH^-])与pH的变化关系如图所示，则（     ）

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺) 

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 

在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表（　　）

A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10^-5 mol/（L·min）

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（     ）

A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A  

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N_A   

C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S^2-离子数为0.1N_A   

D．标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（     ）

       实验器材（省略夹持装置）                            相应实验

A    烧杯、玻璃棒、蒸发皿                                    硫酸铜溶液的浓缩结晶

B     烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸                   用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡

C     烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶               用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液

D    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗          用溴水和CCl₄除去NaBr溶液中的少量NaI

下列离子方程式正确的是（　 　）

A．Cl₂通入水中：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^— + ClO^—

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂ + 2H⁺ + 2I^— = I₂ + 2H₂O

C．用铜作电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺ + 2H₂O 2Cu + O₂↑+ 4H⁺

D．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2— ＋4H⁺ = SO₄^2— + 3S↓ + 2H₂O

化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是（     ）

A．石英只能用于生产光导纤维

B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

工业上设计将VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂杂质除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是            （写化学式），操作I的名称             。

（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）：

R₂(SO₄)_n (水层)+ 2nHA（有机层）2RA_n（有机层） + nH₂SO₄  (水层) 

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是               。③中X试剂为                    。

（3）⑤的离子方程式为                                                。

（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为         ；

若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)₃沉淀，则溶液中c(Fe³⁺)<              。

【已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39】

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有             和        。

工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)

（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

①该反应△H        0，△S        0(填“>”或“<”)，则该反              自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）实际生产条件控制在250℃、l.3×l0⁴kPa左右，选择此压强的理由是            。

（2）某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.l mol·L ^-1。

①该反应的平衡常数K=             ：

②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是                （填序号）。

A．氢气的浓度减少

B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

C．甲醇的物质的量增加

D．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃0H，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为          ，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是           。