下列叙述正确的是

A．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g

B．CH₄的摩尔质量为16g

C．1 mol H₂O的质量为18g/mol 

D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

下列物质属于非电解质的是

A．金属钠           B．CaCl₂            C．H₂SO₄           D．SO₂

某些化学反应可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H₂O

请回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：___________________________________________。

（2）若C为氯化钠，D是能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是（填俗名）：A________________或________________ , B______________________。

（3）若A为紫红色金属，D为无色刺激性气体，请写出符合上式的化学方程式：____________________________________________。

（4）若C、D均为气体且分子具有相同的原子个数比，则符合上式化学方程式是：____________________________________________。

（5）若A为过氧化钠，B为硫酸，则C是____________，D是_______________。

用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）

请回答下列问题：

I．（1）仪器p的名称是_________________，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

（2）写出③中反应的离子方程式_________________________________________。

II．若用装置A由浓盐酸和高锰酸钾制取Cl₂气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有FeCl₂溶液  ②蘸有淀粉KI溶液  ③蘸有石蕊溶液  ④蘸有品红溶液

（1）写出①处发生反应的离子方程式_______________________________________。

（2）在实验过程中，③处能观察到的现象___________________________________。

（3）写出装置C中“吸收多余气体”所用的试剂_______________________________。

铝是一种重要金属。

（1）生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与磁性氧化铁发生反应的化学方程式为                  。该反应中氧化剂是         ，还原剂是          ，要得到1mol金属铁，需要铝的质量              g。

（2）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：                                。在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为            。

在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：

切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是                                     ，所发生反应的化学方程式是                              。

(2)将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：

①                                 ，②                                   。

将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是      （填编号）。

A．有气体生成                       B．钠融化成小球并在液面上游动

C．溶液底部有银白色的金属钙生成     D．溶液变浑浊

（3）在钠与水反应过程中，若生成标准状况下224mL的H₂，则转移的电子的物质的量为                。

（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是                                                             。

（1）0.5 mol H₂O的质量为_______________，其中含有_______________个水分子，共有_______________个原子。

（2）质量都是50g的HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是_______________；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______________，体积最小的是_______________。

a g Fe₂O₃和Al₂O₃组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

A．0.1mol／L        B．0.2 mol／L         C．0.4mol／L        D．0.8mol／L

向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

下列离子检验的方法正确的是

A．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl^－

B．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO₄^2－

C．某溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe³⁺

D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO₃^2－